a) Một liên kết ba

Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có

a) một liên kết ba.  b)một liên kết đôi.     c)hai liên kết đôi.  d)một liên kết đơn. 

Gọi n Zn là x => n Fe = 4x

BTNT: 

 n Zn(OH)2 = n Zn = x ( mol )

n Fe(OH)2 = n Fe = 4x ( mol )

Mà m Zn(OH)2 + m Fe(OH)2 = 22,95 ( g )

 Nên 99x + 360x = 22,95

=> x = 0,05

=> n Zn = 0,05 ( mol )  ;   n Fe = 0,2 ( mol )

=> n Zn(OH)2 = 0,05 ( mol )   ;   n Fe(OH)2 = 0,2 ( mol )

=> n NaOH = 0,05 .2 + 0,2 . 2 = 0,5 ( mol )

=> m NaOH = 20 ( g ) => a = 20 .100 : 20 = 100 ( g )
PTHH
    Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

   0,05---0,1

    Fe + 2HCl -------> FeCL2 + H2

    0,2 ---0,4

Có: n HCL = 0,5 ( mol ) => V = 2,5 ( lít) = 2500 ( ml )

Khối lượng O2 phản ứng = mOxit - mKim loại = 40,6-26,2=14,4
nO2=14,4 : 32= 0,45,ol
vì nHCl = 2nO2 => nHCl = 0.9mol
vậy VHCl = 0,9 : 0,5 = ? lít
 

k nha ( ͡❛ ‿‿ ͡❛)

gfvfvfvfvfvfvfv555

Đáp án: m muối = 9,5 gam

Giải thích các bước giải:

nMg = 2,4/24 = 0,1 mol

nHCl = 0,3.1 = 0,3 mol

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

BĐ: 0,1 0,3 (mol). Ta thấy: 0,1/1 < 0,3/2 => Mg hết, HCl dư

PƯ: 0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Sau: 0 0,1 0,1 0,1 (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng  là: mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 gam

Cho 2,4gram Mg phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được MgCl2 và H2
a) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl
b) Tính khối lượng MgCl2
c) Tính thể tích khí H2 ( 25 độ C , 1 bar)

\(n_{FeCl_2}=0,25mol\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{Fe}\\y=n_{FeO}\\z=n_{FeCO_3}\end{cases}}\)

Có \(\frac{2x+44z}{x+z}=30\rightarrow-28x+14z=0\)

BT Fe \(x+y+z=0,25\)

Có hệ phương trình

\(\hept{\begin{cases}56x+72y+116z=21,6\\x+y+z=0,25\\-28x+14z=0\end{cases}}\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,05\\y=0,1\\z=0,1\end{cases}}\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{21,6}.100\%=12,9\%\)

\(\%m_{FeO}=\frac{0,1.72}{21,6}.100\%=33,3\%\)

\(\rightarrow\%m_{FeCO_3}=100\%-12,9\%-33,3\%=53,8\%\)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O\\ FeCO_3 + 2HCl \to FeCl_2 + CO_2 + H_2O\)

\(n_{FeCl_2}=\frac{31,75}{127}=0,25\left(mol\right)\)

\(\hept{\begin{cases}n_{Fe}=a\\n_{FeO}=b\\n_{FeCO_3}=c\end{cases}\Rightarrow\hept{\begin{cases}56a+72b+116b=21,6\\n_{FeCl_2}=a+b+c=0,25\\\frac{2a+44c}{a+c}=7,5.4\end{cases}}}\)

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}a=0,05\\b=0,1\\c=0,1\end{cases}\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{21,6}.100\%=12,96\%}\)

gfvfvfvfvfvfvfv555