a) n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nZn = 13/65= 0,2 mol

theo pthh: nZn = nH2SO4

=> nH2So4= 0.2 mol

Khối lượng H2So4 = 98g

=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))

- Câu B giải tương tự

Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol

=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l

Số mol của H2 là

n=V:22,4=5,6:22,4

=0,25(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của Zn là

m=n.M=0,25.65=16,25(g)

Số mol của H2SO4 là

nH2SO4=nH2=0,25(mol)

C)cách1:

Khối lượng của H2SO4 là

m=n.M=0,25.98=24,5(g)

Khối lượng H2 là

m=n.M=0,25.2=0,5(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mZn+mH2SO4=mZnSO4+mH2

->mZnSO4=mH2SO4+mZn-mH2=24,5+16,25-0,5=40,25(g)

Cách2:

Số mol của ZnSO2 là

nZnSO4=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,25.161=40,25(g)

D) số mol của H2SO4 là

n=m:M=9,8:98=0,1(mol)

So sánh:nZnbđ/pt=0,2/1>

n2SO4bđ/pt=0,1/1

->Zn dư tính theoH2SO4

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,1(mol)

Thể tích của H2 là

V=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4_{ }---^{t^o}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo PTHH=>1mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 1 mol khí H₂

Theo bài ra , x mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 0,25 mol khí H₂

\(\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

a) Ta có : \(m_{Zn}=m.M=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,25 mol  0,5 mol   <---            0,25 mol

=>\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

c)\(V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,5}{0,5}=1\)

a, Zn + 2HCL  →  ZnCl₂ + H₂ 

_{b, Số mol của hidro là : n = m/M = 5,6/ 22,4=0,25 mol}

Theo PTPU : số mol của kẽm là 0,25 mol =>    khối lượng kẽm tham gia phản ứng là m = n.M = 16,25 g

c,Theo PTPU : số mol của dung dịch HCl  là : 0,25 × 2=0,5 => thể tích dung dịch HCl là :  V= n/ CM = 0,5 / 0,5 = 1 lit́

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c) n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

d) n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

Giải

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mZn +mH2SO4 -> mZnSO4 + mH2

-> mH2SO4=(mZnSO4 + mH2) - mH2

-> mH2SO4=(40,25 + 0,5) - 16,25

-> mH2SO4= 24,5g

Vậy khối lượng H2SO4 cần dùng là 24,5g

CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !

a)^mZn+^mH₂SO₄-ZnSO₄+H₂

b)Khối lượng H₂SO₄₌24,5

Nhớ tick cho mik nếu như cảm thấy mik trả lời đúng nha

a) Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

m H2 =\(\frac{5,6}{22,4}.2=0,5\left(g\right)\)

b) Áp dụng định luật bảo tooanf khối lượng ta có

m\(_{H2SO4}=m_{H2}+m_{ZnSO4}-m_{Zn}\)

=40,25+0,5-16,25=24,5(g)

PTHH : Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

_{\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)}

\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)

b) m_HCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)

c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ n_HCl = 2n_Fe = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 25,4 gam

2) Kẽm + dd Axit clohidric ---> kẽm clorua + khí hidro

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

BTKL: mZn + 6 = 13 + 7 ---> mZn = 14 g

1 , a , Axit sunfuric + natri hidroxit -> natri sunfat + nước