\(n_{CuSO_4}=\dfrac{25.1,12.15}{160.100}=0,02625mol\)

Fe+CuSO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+Cu

x\(\rightarrow\)x.................x.........x

-Độ tăng khối lượng=64x-56x=2,58-2,5

\(\rightarrow\)8x=0,08\(\rightarrow\)x=0,01

m_Cu=n.M=0,01.64=0,64gam

\(n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,02625-0,01=0,01625mol\)

\(m_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,01625.160=2,6gam\)

\(n_{FeSO_4}=0,01mol\rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52gam\)

\(m_{dd}=25.1,12-0,08=27,92gam\)

C%FeSO₄=\(\dfrac{1,52.100}{27,92}\approx5,44\%\)

C%CuSO₄=\(\dfrac{2,6.100}{27,92}\approx9,3\%\)

Zn +CuSO4= Cu +ZnSO4

Goi nZNpu=a nen nCu sinh ra=a

mthanh giam=mZn -mCu=a=0,015

CM=0,015/0,1=0,15M

Câu hỏi của pham thi hoai thanh - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Đã có bạn làm rồi, bạn vào đường link này nha!

Ta có:\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

Ta có:

\(\frac{n_{Fe\left(đềbài\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\frac{0,2}{1}=0,2< \frac{n_{CuSO_4\left(đềbài\right)}}{n_{CuSO_4\left(PTHH\right)}}=\frac{0,25}{1}=0,25\)

=> Fe phản ứng hết, còn CuSO₄ dư nên tính theo n_Fe.

Theo đề bài, PTHH và tính theo n_Fe, ta được:

\(n_{Cu}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng Cu thu được sau phản ứng:

\(m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

nCuSO4=0,01 mol
Fe+CuSO4=> FeSO4+Cu
        0,01 mol          =>0,01 mol
mCu=0,01.64=0,64gam
FeSO4+2NaOH=>Fe(OH)2 +Na2SO4
0,01 mol=>0,02 mol
Vdd NaOH=0,02/1=0,02 lit

Câu 1:

n_CuO = \(\dfrac{1,6}{80}=0,02\) mol

m_H2SO4 = \(\dfrac{20\times100}{100}=20\left(g\right)\)

=> n_H2SO4 = \(\dfrac{20}{98}=0,204\) mol

Pt: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

0,02 mol-> 0,02 mol-> 0,02 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H₂SO₄:

\(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,204}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư

m_H2SO4 dư = (0,204 - 0,02) . 98 = 18,032 (g)

m_CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)

mdd sau pứ = m_CuO + mdd H₂SO₄ = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

C% dd H₂SO₄ dư = \(\dfrac{18,032}{101,6}.100\%=17,748\%\)

C% dd CuSO₄ = \(\dfrac{3,2}{101,6}.100\%=3,15\%\)

Câu 2:

n_CO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\) mol

Pt: CO₂ + Ba(OH)₂ --to--> BaCO₃ + H₂O

0,1 mol-> 0,1 mol---------> 0,1 mol

m_BaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g)

C_{M Ba(OH)2} = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

mBa(OH)2 = mdd Ba(OH)2. C% :100% = 200.17,1%:100% = 34,2 (g)

=> nBa(OH)2 = 34,2:171 = 0,2 (mol)

m(NH4)2SO4 = mdd (NH4)2SO4.C%:100% = 500.1,32:100% = 6,6 (g)

=> n(NH4)2SO4 = 6,6: 132= 0,05 (mol)

mCuSO4 = mdd CuSO4. C%:100% = 500.2%:100% = 10 (g)

=> nCuSO4 = 10: 160= 0,0625 (mol)

PTHH: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 ---> BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O (1)

0,05 <----- 0,05 -----------> 0,05 ---> 0,1 (mol)

Ba(OH)2 + CuSO4 ---> BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ (2)

0,0625 <-- 0,0625 ----> 0,0625 ---> 0,0625 (mol)

a) Khí A thoát ra là NH3

Theo PTHH (1): nNH3 = 2n(NH4)2SO4 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

=> VNH3(đktc) = nNH3.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

b) Kết tủa B thu được gồm BaSO4 và Cu(OH)2

Theo PTHH (1) và (2):∑nBaSO4(1) +(2) = 0,05 + 0,0625 = 0,1125 (mol)

=> mBaSO4 = nBaSO4.MBaSO4 = 0,1125.233 =26,2125 (g)

Theo PTHH (2): nCu(OH)2 = nCuSO4 = 0,0625 (mol)

=> mCu(OH)2 = nCu(OH)2.MCu(OH)2 = 0,0625.98 = 6,125 (g)

=> Tổng m kết tủa = mBaSO4+ mCu(OH)2 = 26,2125 + 6,125 = 32,3375 (g)

c) Sau pư dd Ba(OH)2dư

nBa(OH)2 dư = nBa(OH)2 bđ - nBa(OH)2 (1) - nBa(OH)2 (2) = 0,2 - 0,05 - 0,0625 = 0,0875 (mol)

=> mBa(OH)2 dư = 0,0875.171=14,9625 (g)

m dd sau = mdd Ba(OH)2 + mdd hh - mNH3 - mkết tủa

= 200 + 500 - 0,1.17 - 32,3375

= 665,9625 (g)

C% Ba(OH)2 = (mBa(OH)2: mdd sau).100% = (14,9625:665,9625).100% = 2,25%

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Fe

Pt: 2Al + 3CuSO4 --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

..x mol--> \(\frac{3x}{2}\) mol

......Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

.y mol--> y mol

\(n_{CuSO_{4}} = \frac{64}{160}= 0,4\) mol

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} \frac{3x}{2} + y = 0,4& & \\ 27x + 56y = 11 & & \end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,2 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)

m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

m_Fe = 11 - 5,4 = 5,6 (g)