ĐÁP ÁN A

Ý đúng là (3); (4); (5); (6)

(3) Cacbon vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(4) Kim cương được dùng để chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh

(5) Trong phản ứng với Al, cacbon thể hiện tính oxi hóa

(6) CO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí, tan không nhiều trong nước

ĐÁP ÁN A

Tớ cũng bị thế, gửi rồi mà không thấy hiện câu trả lời của mình. Không biết có thành công không ??

Như mình đã trả lời thắc mắc của một số bạn, hiện nay hệ thống sử dụng bộ lọc để kiểm tra nội dung các bạn đưa lên, nên có một số câu hỏi cũng như câu trả lời của các bạn cần phải được admin kiểm duyệt thì mới cho hiển thị. Vì vậy, mong các bạn thông cảm và kiên nhẫn cho đến khi admin kiểm duyệt bài của các bạn :D.

   2Al + 2NaOH + 2H₂O -> 2NaAlO₂ + 3H₂

   0,2

=> m_Al = 27.0,2 = 5,4 (gam) => %m_Al = 5,4 %.

Gọi số mol của Fe và Cr trong hỗn hợp là x và y.

   Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

   x                                  x(mol)

  Cr + 2HCl -> CrCl₂ + H₂

   y                                y

Ta có các phương trình : x + y =  = 1,7                 (1)

                                  56x + 52y = 94,6                        (2).

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được x = 1,55 ; y = 0,15.

=> m_Fe = 56.1,55 = 86,8 gam ; %m_Fe = 86,8%.

Và m_Cr = 52.0,15 = 7,8 (gam) ; %m_Cr = 7,8 %.

Đối với bài này ta chỉ cần tìm số mol của hidro là xong.                                                                                                                                  BTKl ta đc m_chấtkotan=2,16+250-247,125=5,008g                                                                                                                                            n_Cu(NO3)2=0,05mol=n_Cu(OH)2                                                                                                                                                                           m_chấtkotan=m_Cu(OH)2+m_H2 suyra m_H2=5,008-0,005*98=0,108g suyra n_h2=0,054                                                                                          biện luận nếu R hóa trị 2 thì n_h2=n_R=0,054 suy ra M_R=2,16/0,05=40 suy ra là Canxi,các hóa trị khác biện luận tương tự bằng pp bảo toàn e                  

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:
1) Các điện cực phải khác nhau.Ví dụ như Fe và Zn. Kim loại mạnh là cực âm và bị ăn mòn nhanh chóng
2) Các điện cực phải tiếp xúc với nhau (có thể trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn) và cùng tiếp xúc với môi trường điện ly

Trường hợp thứ nhất của em, không phải là ăn mòn điện hóa vì không nói rõ Cu, Zn có tiếp xúc với nhau hay không, hơn nữa khí Cl2 thì không thể tạo ra dung dịch điện ly được.

Trường hợp thứ 2 cũng vậy, vì HCl là khí thì cũng không có dung dịch điện ly để xảy ra ăn mòn điện hóa, nếu là dung dịch HCl thì sẽ là ăn mòn điện hóa.

Đáp án C

(a) S. . Si tạo ra lại tiếp tục cháy.

(b) Đ

(c) Đ

(d) Đ

(e) S. Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử.

(g) Đ

Chọn đáp án D

Các phát biểu đúng gồm (a); (c); (d). Còn lại:

• (b) sai vì: Mg + SiO₂ → MgO + Si ||→ phản ứng cháy mạnh hơn.

• (e) sai vì kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử ≠ phân tử.

• (f) sai vì khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng chứ không phải giảm.!

Theo đó, đáp án cần chọn là D

Đáp án D

b) Đám cháy Magie có thể được dập tắt bởi cát khô

⇒ Sai. Vì có phản ứng

e) Kim cương là cấu trúc tinh thể phân tử, Tinh thể kim cương cứng nhất trong số các chất

⇒ Sai. Vì Kim cương có cấu trúc nguyên tử

f) Silic tinh thể có tính bán dẫn, ở nhiệt độ thường thì độ dẫn điện cao nhưng ở nhiệt độ cao thì độ dẫn điện giảm ⇒ Sai. Vì Silic càng tăng nhiệt thì tính dẫn điện sẽ tăng

Mg + HCl - MgCl₂ + H₂

Al + HCl - AlCl3 + H₂

còn Cu đứng sau H nên không phản ứng với HCl.

n_CuO = \(\dfrac{16}{80}=0,2\) mol

Pt: 2Cu + O₂ --to--> 2CuO

0,2 mol<--------------0,2 mol

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2 mol<-----------0,2 mol

.....2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

....MgCl₂ + 2NaOH --> Mg(OH)₂ + 2NaCl

...0,2 mol<---------------0,2 mol

....AlCl₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaCl

....Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

..........................................(tan)

...Mg(OH)2 --to--> MgO + H2O

0,2 mol<------------ 0,2 mol

n_MgO = \(\dfrac{8}{40}=0,2\) mol

m_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

m_Al = m_hh - m_Cu - m_Mg = 20 - 12,8 - 4,8 = 2,4 (g)

% m_Cu = \(\dfrac{12,8}{20}.100\%=64\%\)

% m_Mg = \(\dfrac{4,8}{20}.100\%=24\%\)

% m_Al = \(\dfrac{2,4}{20}.100\%=12\%\)