Cu + O₂ → hỗn hợp rắn X

Theo ĐL Bảo toàn khối lượng có m_O2= 24,8-m (gam)

→ n_O2= (24,8-m)/32 mol

Ta có n_NO2= 0,4 mol

QT cho e:

Cu→ Cu²⁺+ 2e

m/64        2m/64 mol

QT nhận e :

O₂+                       4e→ 2O^-2

(24,8-m)/32        (24,8-m)/8

N⁺⁵+   1e →   NO₂

         0,4←0,4

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận}

Nên 2m/64= (24,8-m)/8+ 0,4 Suy ra m= 22,4 gam

Đáp án D

Đáp án A

Chọn A

Đáp án D

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Ta có : n_NO2= 3.n_Fe= 3. 8,4/56=0,45 mol → V=10,08 lít

Quy đổi oxit sắt gồm có x mol Fe và y mol O

Ta có 56x+16y= 20,88 (1)

Ta có n_NO2= 0,29 mol

QT cho e :

Fe → Fe³⁺+ 3e

x                  3x mol

QT nhận e :

O+            2e→ O^-2

y               2y mol

N⁺⁵+   1e →   NO₂

         0,29←0,29

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x= 2y+ 0,29 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,29 và y= 0,29

Bảo toàn nguyên tố Fe có  n_Fe(NO3)3= n_Fe= x= 0,29 mol→ m_Fe(NO3)3=70,18 gam

Đáp án C

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O$
$n_{NO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol) \Rightarrow n_{Cu} = \dfrac{1}{2}n_{NO_2} = 0,15(mol)$
$m_{Cu} = 0,15.64 = 9,6(gam)$
$m_{CuO} = 25,6 - 9,6 = 16(gam)$

Chọn B

Đáp án C

Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 64a + 27b = 3(1)$
$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$N^{+5} + 1e \to N^{+4}$

Bảo toàn electron : 

$2a + 3b = 0,2(2)$

Từ (1)(2) suy ra $a = \dfrac{3}{115} ; b = \dfrac{17}{345}$

\(\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{3}{115}.64}{3}.100\%=55,65\%\\ \%m_{Al}=100\%-55,65\%=44,35\%\)

Gọi số mol của Cu và Al lần lượt là x,y (mol) (x,y>0)

\(Cu+4HNO_{3\left(đ\right)}\underrightarrow{to}Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\\ x..................................2x\left(mol\right)\\ Al+6HNO_{3\left(đ\right)}\underrightarrow{to}Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\\ y...............................3y\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=3\\2x+3y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3}{115}\\y=\dfrac{17}{345}\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{3}{115}.64}{3}.100\approx55,652\%\\\%m_{Al}\approx44,348\%\end{matrix}\right.\\ \)