a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{97,5}{65}=1,5\left(mol\right)=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=1,5\cdot22,4=33,6\left(l\right)\)

c) Khử 120 gam gì vậy bạn ??

a) PTHH: 

b) Ta có: 

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b. Số mol khí hiđro là: n = 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm dựa vào các hóa chất : HCl, H₂SO₄ loãng, Zn và Fe là:

(1) Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

(2) Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

(3) Zn + H₂SO₄ (loãng) -> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

(4) Fe + H₂SO₄ (loãng) -> FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Zn\left(1\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Zn\left(3\right)}=n_{Fe\left(4\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

- Khối lượng kẽm cần dùng : \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

- Khối lượng sắt cần dùng: \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

a, nZn = 97,5/65 = 1,5 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nH2 = nZn = 1,5 (mol)

VH2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)

b, nFe2O3 = 120/160 = 0,75 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,75 > 1,5/3 => Fe2O3 dư

nFe2O3 (p/ư) = 1,5/3 = 0,5 (mol)

mFe2O3 (dư) = (0,75 - 0,5) . 160 = 40 (g)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{97.5}{65}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            1,5                              1,5

b. \(V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{120}{160}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

               0,5       1,5

Ta thấy \(\dfrac{0.75}{1}>\dfrac{1.5}{3}\) => Fe₂O₃ dư

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,75-0,5\right).160=40\left(g\right)\)

\(V_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

nZn = \(\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

nH₂SO₄ = \(\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

Lập tỉ lệ : \(nZn:nH_2SO_4=\dfrac{0,3}{1}:\dfrac{0,4}{1}=0,3:0,4\)

=> H₂SO₄ dư

Theo pt: nH₂ = nZn = 0,3 mol

=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72 lít

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{Fe} = n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam) ; m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)\)

Để điều chế 0,05 mol H 2  thì:

n Z n = n M g  = 0,05 mol mà M M g < M Z n

⇒ Dùng Mg sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

n H C l = 2 . n H 2  = 0,05 . 2 = 0,1 mol ⇒ m H C l  = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

n H 2 S O 4 = n H 2  = 0,05 mol ⇒ m H 2 S O 4  = 0,05 .98 = 4,9g

⇒ Dùng axit HCl sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

Nên với những chất đã cho muốn dùng với khối lượng nhỏ nhất để điều chế  H 2  ta dùng Mg và axit HCl

a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.10\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

                       \(\dfrac{10}{49}\)------>\(\dfrac{10}{49}\)--->\(\dfrac{10}{49}\)

=> \(V_{H_2}=\dfrac{10}{49}.22,4=\dfrac{32}{7}\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnSO_4}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL:

m_Zn + m_HCl = m_H2 + m_ZnCl2

=> m_HCl = 40,8 + 0,3.2 - 19,5 = 21,9(g)

\(nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 1           1              1           1    (mol)

0,2       0,2             0,2        0,2    (mol)

\(VH_2=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

 1             3         2             3    (mol)

              0,2         2/15            (mol)

\(mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47\left(g\right)\)

Oke