Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn nCO2 = 2017; nSO2 = 2018.
PTHH:
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a.......................................................1,5a
2Fe2CO3 + 4H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O
b.................................................................b..........0,5b
nSO2 = 1,5a + 0,5b = 2018
nCO2 = b = 2017
=> %mFe = 13,87%
=> %mFeCO3 = 100% - 13,87% = 86,13%
=> a = 673; b =
Đặt nCO2 = 2017 (mol)
⇒ nSO2 = 2018 ( mol)
Gọi nFe và nFeCO3 lần lượt là a và b
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
a(mol)....................................................1,5(mol)
2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2 ...........+ 2CO2
b(mol).............................................................0,5b(mol)......b(mol)
Ta có nSO2 = 1,5a + 0,5b = 2018
nCO2 = b = 2017
⇒ a = 637
⇒ %mFe = 13,87%
⇒ %mFeCO3 = 100% - 13,87% = 86,13%
Vậy, ...
Các quá trình khử :
N{+5} + 3e = N{+2} ; N{+5} + e = N{+4} ; 2N{+5} + 8e = 2N{+1} ; S{+6} + 2e = S{+4}
Ʃne (HNO3 nhận) = 3.nNO + nNO2 + 8.nN2O + 2.nSO2 = 1,4 mol
Các quá trình oxy hóa :
Mg - 2e = Mg{+2} ; Al - 3e = Al{+3}
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có :
2.nMg + 3.nAl = 1,4
Mặt khác, 24.nMg + 27.nAl = 15
=> nMg = 0,4 mol và nAl = 0,2 mol
=> %mMg = 64% và %mAl = 36%
1a, M hỗn hợp = 27.2= 54
Áp dụng sơ đồ đường chéo:
| VCO2; 44 | 10 | |
| 54 | ||
| VSO2; 64 | 10 |
⇒\(\dfrac{VCO2}{VSO2}=\dfrac{10}{10}=1\)
% VCO2 = 50%; % VSO2 = 50%
b,Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước Brom màu da cam. SO2 hản ứng làm mất màu dung dịch, CO2 không phản ứng với dung dịch, thu được khí CO2.
PTHH: SO2 + Br2 + 2H2O ➜ 2HBr + H2SO4
bài 2:
- Điện phân nước ở nhiệt độ cao, giải phóng khí hidro và oxi.
\(2H2O \underrightarrow{dienphan}2H2+O2\)
- FeS bị oxi hóa bởi oxi ở trên, xuất hiện khí mùi hắc Lưu huỳnh đioxit (SO2) và sắt (III) oxit ( Fe2O3).
\(4FeS+7O2\underrightarrow{t^o}2Fe2O3+4SO2\)
- SO2 bị oxi hóa bởi oxi, giải phóng khí SO3.
\(2SO2+O2\xrightarrow[t^o]{V2O5}2SO3\)
- SO3 tác dụng với nước tạo ra H2SO4.
\(SO3+H2O-->H2SO4\)
- Cho Fe2O3 tác dụng với H2SO4, chất rắn màu đen của oxit sắt III (Fe2O3) tan dần trong dung dịch, tạo ra Fe2(SO4)3.
\(Fe2O3+3H2SO4\underrightarrow{t^o}Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)
Giả sử: hh khí có 1 mol
Đặt:
nCO= x mol
nH2= y mol
\(\overline{M}\)=12.7*2=25.4g
<=> \(\frac{28x+2y}{x+y}=25.4\)
<=> 28x + 2y= 25.4 (1)
Mặt khác:
x + y = 1 (2)
Giải (1) và (2) :
x= 0.9
y= 0.1
mCO= 0.9*28=25.2g
mH2= 0.1*2=0.2g
%mCO= 99.21%
%mH2= 0.79%
%VCO= 90%
%VH2=10%
\(n_{K_2CO_3}\) = \(\frac{2,07}{138}\) = 0,015 (mol)
\(n_{KHCO_3}\) = \(\frac{6}{100}\) = 0,06 (mol)
CO2 + 2KOH \(\rightarrow\) K2CO3 + H2O
0,0075 < ---------- 0,015 (mol)
CO2 + KOH \(\rightarrow\) KHCO3
0,06 < ----------- 0,06 (mol)
Giả sử thể tích khí đo ở đktc
%VCO2 = \(\frac{22,4\left(0,0075+0,06\right)}{6}\) . 100% =25,2%
%VCO= 100% - 25,2% = 74,8%
Tham Khảo
Tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol nên để đốt cháy 1 mol Y cần 0,4 mol X, trong đó có O2 (u) và O3 (v)
nX = u + v = 0,4
nO = 2u + 3v = 1
—> u = v = 0,2
—> MX = mX/nX = 40
—> dX/H2 = x = 20
Gọi số mol O2 và O3 là x và y
\(PTHH:CO+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
(mol) 2x x
\(PTHH:H_2+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\)
(mol) 2x x
\(PTHH:CO+\frac{1}{3}O_3\underrightarrow{t^o}CO_2\)
(mol) 3y y
\(PTHH:H_2+\frac{1}{3}O_3\underrightarrow{t^o}H_2O\)
(mol) 3y y
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4\left(4x+6y\right)=1\\22,4\left(2x+2y\right)=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=\frac{1}{224}\)
\(\sum_{n_X}=n_{O_2}+n_{O_3}=2x+2y=\frac{1}{224}\left(2+2\right)=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)
\(\sum_{m_X}=m_{O_2}+m_{O_3}=32.2x+48.2y=32.2.\frac{1}{224}+48.2.\frac{1}{224}=\frac{2}{7}+\frac{3}{7}=\frac{5}{7}\left(g\right)\)
\(\overline{M}_X=\frac{\sum_{m_X}}{\sum_{n_X}}=\frac{\frac{5}{7}}{\frac{1}{56}}=40\left(g/mol\right)\)
\(d_{X/H_2}=\frac{M_X}{M_{H_2}}=\frac{40}{2}=20\)
(Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 7,5, dư hay s ấy nhỉ?)
Chất Y là: H₂SO₄.
Giải thích ngắn gọn:
Tỉ lệ mol H₂ : H₂S : SO₂ = 1 : 2 : 3. Cho oxi dư, xúc tác V₂O₅, đốt cháy hoàn toàn:
- H₂ + ½O₂ → H₂O
- H₂S + 3/2O₂ → H₂SO₄
- SO₂ + ½O₂ → SO₃ → (gặp H₂O) → H₂SO₄
=> Sau phản ứng, tất cả tạo thành H₂SO₄ (chỉ một chất ngưng tụ khi làm lạnh).
Hỗn hợp A: \(\left\{{}\begin{matrix}CO:a\left(mol\right)\\CO_2:b\left(mol\right)\\SO_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(dA/H_2 =20,5\)
\(\Rightarrow\overline{M_A}=41\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\Leftrightarrow41=\dfrac{28a+44b+64b}{a+b+b}\)
\(\Leftrightarrow41=\dfrac{28a+108b}{a+2b}\)
\(\Leftrightarrow a=2b\)
\(\Rightarrow\%V_{CO}=\dfrac{a.100}{a+b+b}=\dfrac{2b.100}{2b+b+b}=50\%\)
\(\%V_{CO_2}=\%V_{SO_2}=\dfrac{100-50}{2}=25\%\)