Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
0,05->0,1----->0,05---->0,05
`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`
b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`
c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`
C1
$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
a) Ta có:
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol$
Theo phương trình:
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$
$V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\ lít$
b) Theo phương trình:
$n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol$
$V_{dd\ HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ lít=200\ ml$
c) Theo phương trình:
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$
Thể tích dung dịch sau phản ứng:
$V_{dd}=200\ ml=0,2\ lít$
$C_M(ZnCl_2)=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M$
Vậy $C_M(ZnCl_2)=1\ M$.
C2
$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$
a) Ta có:
$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\ mol$
$m_{H_2SO_4}=\dfrac{150\cdot19,6}{100}=29,4\ g$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\ mol$
Theo phương trình:
$n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=1:1$
Vì $0,3<0,5$ nên $H_2SO_4$ hết, Fe dư.
$n_{Fe\ dư}=0,5-0,3=0,2\ mol$
$m_{Fe\ dư}=0,2\cdot56=11,2\ g$
b) Theo phương trình:
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\ mol$
$V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\ lít$
c) Khối lượng $FeSO_4$ tạo thành:
$n_{FeSO_4}=0,3\ mol$
$m_{FeSO_4}=0,3\cdot152=45,6\ g$
Khối lượng khí $H_2$ thoát ra:
$m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\ g$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd}=150-0,6=149,4\ g$
$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{45,6}{149,4}\cdot100\%\approx30,52\%$
Vậy $C\%_{FeSO_4}\approx30,52\%$.
a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,4-->0,6---------->0,2------->0,6
=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\)
b) VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)
c) \(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M\)
\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\
pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,4 0,6 0,2 0,6
\(C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L\)
\(C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M\)
a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,5 1 0,5 0,5
\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)
b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)
\(a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(b)n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125mol\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,125}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Mg.dư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)
Giải giúp mik vs ạ