Đề bài có thể bị nhầm Cu thành CuO, vì Cu không phản ứng với H2 trong điều kiện thông thường.

a) nZn=6,5:65=0,1(mol)

pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)

theo pt có: nH2=nZn=0,1(mol)

-> VH2=0,1.22,4=2,24(l)

b) Đổi: 100ml=0,1(l)

theo pt (1) có: nHCl=2nH2=2.0,1=0,2(mol)

->CM=nddHCl/VddHCl=0,2:0,1=2(M)

c) pt: H2(k) + CuO(r) -to-> Cu(r) +H2O(l)

theo pt ta có: nH2=nCuO=0,1(mol)

-> mCuO=0,1.80=8(g)

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

x 1,5x

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

y y

27x + 65y = 9,2

1,5x + y = 5,6/22,4

=> x= 0,1 y= 0,1

%Al = 29,348%

%Zn = 70,652%

câu 2

a 3CO + Fe2O3 => 2Fe + 3CO2

x

CuO + CO => Cu + CO2

y

160x + 80 y = 24

112x + 64y = 17,6

=> x = 0,1 y = 0,1

m Fe2O3 = 16 ; m CuO = 8g

b

nCO2 = 0,1.3 + 0,1 = 0,4

n tủa = nCO2 = 0,4 mol

=> m = 0,4.100= 40

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

Theo ptpư

nH2 = nZn = 0,15 mol

VH2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lit

b) CuO + H2 →H2O + Cu

nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol

nCuO p/ư  = nH2 = 0,15 mol

=>  Dư CuO 

nCu thu được= nH2 = 0,15 mol

mCu= 0,15 x 64 = 9,6 gam

\(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Cu+O_2\rightarrow2CuO\\ TL:....2.....1.....2\\ BR:....0,2......0,1.....0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Cu}}{2}>\dfrac{n_{O_2}}{1}\) nên sau p/ứ Cu dư, O₂ hết

\(a,m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ TL:....1.....2.....1.....1\\ BR:....0,2.....0,4.....0,2.....0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{CuO}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ HCl dư, CuO hết

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,4=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=14,6\left(g\right)\)

\(m_{CuCl_2}=0,2\cdot135=27\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\ m_{CuO}=16\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,2\cdot18=3,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{CuCl_2}}=16+14,6-3,6=27\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{CuCl_2}}=\dfrac{27}{200}\cdot100\%=13,5\%\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c, Bạn bổ sung thêm đề phần này nhé.

Gọi công thức oxit sắt:Fex0y. 
Fex0y+yCO=>xFe+yC02 
0.2/x------------>0.2(mol) 
_Sau pư khối lượng chất rắn giảm 4.8 g so với ban đầu: 
=>mFe=16-4.8=11.2(g) 
=>nFe=11.2/56=0.2(mol) 
=>n(Fex0y)=0.2/x(mol) 
Mà nFex0y=16/(56x+16y) (mol) 
=>16x=0.2(56x+16y) 
<=>4.8x=3.2y 
<=>x/y=2/3 
Vậy công thức oxit sắt là Fe203. 

_Khí sinh ra là C02 cho tác dụng với dd NaOH: 
nC02=0.2*3=0.6(mol) 
_Khối lượng dd tăng cũng chính là khối lượng C02 tham gia: 
C02+2NaOH=>Na2S03+H20 
0.6--->1.2-------->0.6(mol) 
=>mC02=0.6*44=26.4(g)

a) PTHH: \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

                      a_____a                            (mol)

                \(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow\)

                        b______3b                              (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=40\\a+3b=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=80\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

                     0,1______0,1                             (mol)

                \(2Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

                         0,2_______0,3                                     (mol)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4\cdot98}{10\%}=392\left(g\right)\)

a)Gọi x,y lần lượt là số mol CuO, Fe2O3

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=40\\x+3y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{80.0,1}{40}.100=20\%\)

=> %mFe2O3 = 80%

b) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=0,7\left(mol\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,7.98}{10\%}=686\left(g\right)\)