a) Na₂O + H₂O → 2NaOH

K₂O + H₂O → 2KOH

b) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

c) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO4)₃ + H2O

d) Loại chất tạo ra ở câu a gồm NaOH, KOH là bazơ kiềm; loại chất tạo ra ở câu b gồm H2SO3, H2SO4,H2SO4 là axit, loại chất tạo ra ở câu c gồm NaCl, Al2(SO4)3 là muối.

Sự khác nhau giữa câu a và câu b là oxit của kim loại Na₂O, K₂O tác dụng với nước tạo thành bazơ, còn oxit của phi kim SO₂, SO₃, N₂O₅ tác dụng với nước tạo thành axit.

a) Na2O + H2O → 2NaOH

K2O + H2O → 2KOH

b) SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

N2O5 + H2O → 2HNO3

c) NaOH + HCl → NaCl + H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

d) Loại chất tạo ra ở câu a gồm NaOH, KOH là bazơ kiềm; loại chất tạo ra ở câu b gồm H2SO3, H2SO4,H2SO4 là axit, loại chất tạo ra ở câu c gồm NaCl, Al2(SO4)3 là muối.Sự khác nhau giữa câu a và câu b là oxit của kim loại Na2O, K2O tác dụng với nước tạo thành bazơ, còn oxit của phi kim SO2, SO3, N2O5 tác dụng với nước tạo thành axit

a) Trong số các chất khí, khí hiđro nhẹ nhất. Tỉ khối của các khí đối với hiđro:

= = = 14, Vậy khí N₂ nặng hơn khí H₂ 14 lần;

= = = 16, Vậy O₂ nặng hơn khí H₂ 16 lần;

= = = 35,5, Vậy khí Cl₂ nặng hơn khí H₂ 35,5 lần;

= = = 14, Vậy khí CO nặng hơn khí H₂ 14 lần;

= = = 32, Vậy khí SO₂ nặng hơn khí H₂ 32 lần;

b) Tỉ khối của các khí đối với không khí:

= = ≈ 0,966, vậy khí N₂; nhẹ hơn không khí 0,966 lần;

= = ≈ 1,103, vậy khí O₂ nặng hơn không khí 1,103 lần;

= = ≈ 2,448, vậy khí Cl₂ nặng hơn không khí 2,448 lần;

= = ≈ 0,966, vậy khí CO nhẹ hơn không khí 0,966 lần;

= =

Nhận xét : Trong số các khí thì khí hiđro là nhẹ nhất mH2= 2g vì vậy tất cả các khí đều nặng hơn khí hiđro. Ta có:

d_N2/H2 = 28 : 2 = 14 lần.

d_O2/H2 = 32 : 2 = 16 lần.

d_Cl2/H2 = 71 : 2 = 35,5 lần.

d_CO/H2 = 28 : 2 = 14 lần.

d_SO2/H2 = 64 : 2 = 32 lần.

b) d_N2/kk = 28/29 ≈ 0,965 (nhẹ hơn không khí 0,965 lần).

d_O2/kk = 32/29 ≈ 1,10 (nặng hơn không khí 1,10 lần).

a) m_N = 0,5 . 14 = 7 g; m_Cl = 0,1 . 35,5 = 3,55 g; m_O = 3 . 16 = 48 g;

b) = 28 . 0,5 = 14 g; = 71 . 0,1 = 7,1 g; = 32 . 3 = 96 g

c) m_Fe= 56 . 0,1 = 5,6 g; m_Cu = 64 . 2,15 = 137,6 g;

= (2 + 32 + 64) . 0,8 = 78,4 g; = (64 + 32 + 64) . 0,5 = 80 g

a) mN = 0,5 .14 = 7g.

mCl = 0,1 .35.5 = 3.55g

mO = 3.16 = 48g.

b) mN2 = 0,5 .28 = 14g.

mCl2 = 0,1 .71 = 7,1g

mO2 = 3.32 =96g

c) mFe = 0,1 .56 =5,6g mCu = 2,15.64 = 137,6g

mH2SO4 = 0,8.98 = 78,4g.

mCuSO4 = 0,5 .160 = 80g

a, nCaCO3=10/100=0,1 mol

PTHH: CaCO3+2HCl---> CaCl2+CO2+H2O

Theo pthh ta có: nCaCl2=nCaCO3=0,1 mol

=> mCaCl2=0,1.111=11,1 (g)

b, nCaCO3=5/100=0,05 mol

Theo pthh ta có : nCO2=nCaCO3=0,05 mol

=> V_{O2(điều kiện phòng)}= 0,05.24= 1,2 l

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng

= = 0,1 mol

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Theo phương trình hóa học, ta có:

= = 0,1 mol

Khối lượng của canxi clotua tham gia phản ứng:

= 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng:

= = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học, ta có:

= = 0,05 mol

Thể tích khí CO₂ ở điều kiện phòng là:

= 24 . 0,05 = 1,2 lít

a. 2Mg + O₂ → 2MgO

Phản ứng hóa hợp

b. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Phản ứng phân hủy.

c. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Phản ứng thế.

dài vậy

Trước tiên ta cần chuyển đổi khối lượng các khí ra số mol phân tử. Số mol của các chất khí:

= = 0,5 mol; = = 0,25 mol

= = 0,125 mol; = = 0,75 mol.

Tỉ lệ về số mol các khí cũng là tỉ lệ về thể tích các chất khí ở cùng một điều kiện, ta có sơ đồ biểu diễn:

nH2 = 1 /2 = 0,5 mol nO2 = 8/32 = 0,25 mo nN2 = 3,5 / 28 = 0,125 mo nCO2 = 33 / 44 = 0,75mol Sơ đồ biểu thị về tỉ lệ thể tích của các khí (hình trên). Tỉ lệ số mol các chất khí cũng chính là tỉ lệ về thể tích các khí, nên thể tích khí Vco2 > VH2 > VO2 > VN2

a) Khối lượng H₂SO₄ là: m = 10 g

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = . 100% = 20%

b) Thể tích dung dịch H₂SO₄ là: V = 45,45 ml

Số mol của H₂SO₄ là: n = 0,102 mol

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M = = 2,24 (mol/lít)

khối lượng chất tan là

mct=\(\dfrac{C\%}{mdd}\).100%

mct_H2SO4=\(\dfrac{50}{50}\)_..20=10g

nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}\).100%

C%_H2SO4=\(\dfrac{10}{50}\).100=20%

theo đầu bài ta có

Vdd=\(\dfrac{mdd}{Ddd}\)

Vdd=\(\dfrac{50}{1,1}\)=45,45 ml

n_H2SO4=\(\dfrac{10}{98}\)=0,102 mol

nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là

C_M=\(\dfrac{n}{V}\)

C_MH2SO4=\(\dfrac{0,102}{0,04545}\)=2,24M

a) Ta có:

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Cu}=\dfrac{64}{64}=1\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

b) Ta có:

Thể tích của 0,175 mol CO₂ (ở đktc):

\(V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)

Thể tích của 1,25 mol H₂ (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=1,25.22,4=28\left(l\right)\)

Thể tích của 3 mol N₂ (ở đktc):

\(V_{N_2\left(đktc\right)}=22,4.3=67,2\left(l\right)\)

c) Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{0,44}{44}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right)\\ n_{N_2}=\dfrac{0,56}{28}=0,02\left(mol\right)\)

Số mol hỗn hợp: \(n_{hh}=0,01+0,02+0,02=0,05\left(mol\right)\)

Thể tích hỗn hợp (đktc):\(V_{hh}=0,01.22,4+0,02.22,4+0,02.22,4=1,12\left(l\right)\)

a)

n_Fe = = 0,5 mol

n_Cu = = 1 mol

n_Al = = 0,2 mol

b) Thể tích khí ở đktc:

= 22,4 . 0,175 = 3,92 lít

= 22,4 . 1,25 = 28 lít

= 22,4 . 3 = 67,2 lít

c) Số mol và thể tích của hỗn hợp:

= = 0,01 mol; = 22,4 . 0,01 = 0,224 lít

= = 0,02 mol; = 22,4 . 0,2 = 0,448 lít;

= = 0,02 mol; = 22,4 . 0,02 = 0,448 lít.

Vậy số mol của hỗn hợp là:

n_hh = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 mol

Thể tích hỗn hợp là:

V_hh = 0,224 + 0,448 + 0,448 = 1,12 lít

Hoặc V_hh = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít