Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nFe = 0,04 mol
nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,01 mol
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
0,01 ← 0,02
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
0,03 0,1 → 0,03
Chất rắn sau phản ứng có : 0,02 mol Ag ; 0,03 mol Cu
=> m = 4,08g
Đáp án A
Ta có:
$n_=\dfrac2456=0,04\ mol$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ mol$
$n_=0,2\times0,5=0,1\ mol$
Fe phản ứng với AgNO₃ trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ mol$
$n_=0,04-0,01=0,03\ mol$
Fe còn lại phản ứng với Cu(NO₃)₂:
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,03\ mol$
Khối lượng chất rắn Y:
$m_Y=m_+m_=0,02\times108+0,03\times64=4,08\ gam$
Chọn A. 4,08 gam.
Đáp án C.
→ mrắn = mAg + mcu =0,02 . 108 + 0,03 . 64 = 4,08 (g)
Ta có:
$n_=\dfrac2456=0,04\ (mol)$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ (mol)$
$n_=0,2\times0,5=0,1\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ (mol)$
$n_=0,04-0,01=0,03\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,03\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,02\times108+0,03\times64$
$m_Y=2,16+1,92=4,08\ (g)$
Chọn C. 4,08 gam.
Đáp án D
Sau phản ứng (1) Fe còn dư
→ n Fe dư = 0,045 ─ 0,01 = 0,035 mol
Sau phản ứng (2) C u 2 + còn dư
→ Chất rắn gồm Ag và Cu
→ m chất rắn = m A g + m C u = 0,02.108 + 0,035.64 = 4,4 g
Ta có:
$n_=\dfrac5256=0,045\ mol$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ mol$
$n_=0,2\times0,4=0,08\ mol$
Fe phản ứng với AgNO₃ trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ mol$
$n_=0,045-0,01=0,035\ mol$
Fe còn lại phản ứng với Cu(NO₃)₂:
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,035\ mol$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,02\times108+0,035\times64=4,40\ gam$
Chọn D. 4,40 gam.
Chọn đáp án B
Ta có sơ đồ:
+ Rõ ràng AgNO3 đã phản ứng hết.
+ Ta có ∑nNO3– = 0,66 mol.
+ Bảo toàn điện tích ⇒ nCu2+ = (0,66 – 0,12x2) ÷ 2 = 0,21 mol.
⇒ nCu bị đẩy ra = 0,3 – 0,21 = 0,09 mol || nAg = 0,06 mol
⇒ mY = mCu + mAg = 0,06×108 + 0,09×64 = 12,24 gam
⇒ Chọn B
Ta có:
$n_=\dfrac7256=0,12\ (mol)$
$n_=0,6\times0,1=0,06\ (mol)$
$n_=0,6\times0,5=0,3\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,03\ (mol)$
$n_=0,12-0,03=0,09\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,09\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,06\times108+0,09\times64$
$m_Y=6,48+5,76=12,24\ (g)$
Chọn B. 12,24 gam.
