Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có:
$n_=\dfrac7256=0,12\ (mol)$
$n_=0,6\times0,1=0,06\ (mol)$
$n_=0,6\times0,5=0,3\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,03\ (mol)$
$n_=0,12-0,03=0,09\ (mol)$
Sắt còn lại tiếp tục phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,09\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=m_+m_$
$m_Y=0,06\times108+0,09\times64$
$m_Y=6,48+5,76=12,24\ (g)$
Chọn B. 12,24 gam.
Ta có:
$n_=\dfrac2456=0,04\ (mol)$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ (mol)$
$n_=0,2\times0,5=0,1\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ (mol)$
$n_=0,04-0,01=0,03\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,03\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,02\times108+0,03\times64$
$m_Y=2,16+1,92=4,08\ (g)$
Chọn C. 4,08 gam.
Ta có:
$n_=\dfrac2456=0,04\ (mol)$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ (mol)$
$n_=0,2\times0,5=0,1\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ (mol)$
$n_=0,04-0,01=0,03\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,03\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=m_+m_$
$m_Y=0,02\times108+0,03\times64$
$m_Y=2,16+1,92=4,08\ (g)$
Chọn D. 4,08 gam.
Chọn A
Vì: nFe = 0,04 mol
nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,01 mol
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
0,01 ← 0,02
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
0,03 0,1 → 0,03
Chất rắn sau phản ứng có : 0,02 mol Ag ; 0,03 mol Cu
=> m = 4,08g
Ta có:
$n_=\dfrac2456=0,04\ (mol)$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ (mol)$
$n_=0,2\times0,5=0,1\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ (mol)$
$n_=0,04-0,01=0,03\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,03\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,02\times108+0,03\times64$
$m_Y=2,16+1,92=4,08\ (g)$
Chọn A. 4,08 gam.
Ta có:
$n_=\dfrac5256=0,045\ (mol)$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ (mol)$
$n_=0,2\times0,4=0,08\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ (mol)$
$n_=0,045-0,01=0,035\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,035\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,02\times108+0,035\times64$
$m_Y=2,16+2,24=4,40\ (g)$
Chọn D. 4,40 gam.
Đáp án C
Ta có: 
Ta có: 
Bảo toàn điện tích:
Do vậy rắn Z chứa 0,038 mol Mg dư.
BTKL: m = 4,826 - 0,038.24 + 4,21 - 0,036.108 - 0,024.64 = 2,7 gam
Đáp án A
nFe =0,05; nAg+= 0,02; nCu2+= 0,1
Thứ tự pứ:
Fe + 2Ag+ → 2Ag
0,01 0,02 0,02 còn 0,04 mol Fe
Fe + Cu2+ → Cu
0,04 dư 0,04
Khối lượng của m= 0,02 .108 + 0,04 . 64= 4,72 gam
Đáp án A
nFe =0,05; nAg+= 0,02; nCu2+= 0,1
Thứ tự pứ:
Fe + 2Ag+ → 2Ag
0,01 0,02 0,02 còn 0,04 mol Fe
Fe + Cu2+ → Cu
0,04 dư 0,04
Khối lượng của m= 0,02 .108 + 0,04 . 64= 4,72 gam
Đáp án đúng : B
Ta có:
$n_=\dfrac7256=0,12\ (mol)$
$n_=0,6\times0,1=0,06\ (mol)$
$n_=0,6\times0,5=0,3\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,03\ (mol)$
$n_=0,12-0,03=0,09\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,09\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,06\times108+0,09\times64$
$m_Y=6,48+5,76=12,24\ (g)$
Chọn B. 12,24 gam.