\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.1........0.1...........0.1.......0.1\)

\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.3-0.1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.3}=0.33\left(M\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2}{0.3}=0.66\left(M\right)\)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 < n_{H_2SO_4} =0,3 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1(mol)\\ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol)\\ c) C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,3} = 0,33M\\ C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M\)

1////          nAl=0,4mol   

2Al     +      6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol      1,2mol         0,4mol    0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được MgO dư.

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\). ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

b, Ta có: \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a) n_{Fe_2O_3}= \dfrac{8}{160} = 0,05(mol)\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O\\ n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)\\ m_{FeCl_3} = 0,1.162,5 = 16,25(gam)\\ b) n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,05.6 = 0,3(mol)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6(lít)\\ c) V_{dd\ sau\ pư} = V_{dd\ HCl} =0,6(lít)\\ C_{M_{FeCl_3}} = \dfrac{0,1}{0,6} = 0,167M\)

PTHH:\(Fe_2O_3+HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

a, Bảo toàn nguyên tố Fe:

\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\)

b, Bảo toàn nguyên tố Cl:

\(n_{Hcl}=n_{Cl}=3n_{FeCl_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCL}}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{n_{FeCl_3}}{V_{ddFeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=0,17M\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,03}{3}\) => Al dư, H₂SO₄ hết

X là Al₂(SO₄)₃; Y là H₂; Z là Al_(dư)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

          0,02<----0,03-------->0,01

=> m = 5,4 - 0,02.27 = 4,86 (g)

b)\(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1M\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,03}{3}\) => Al dư, H₂SO₄ hết

X là Al₂(SO₄)₃; Y là H₂; Z là Al_(dư)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

          0,02<----0,03-------->0,01

=> m = 5,4 - 0,02.27 = 4,86 (g)

b)\(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1M\)

C1

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

a) Ta có:

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$

$V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\ lít$

b) Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol$

$V_{dd\ HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ lít=200\ ml$

c) Theo phương trình:

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$V_{dd}=200\ ml=0,2\ lít$

$C_M(ZnCl_2)=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M$

Vậy $C_M(ZnCl_2)=1\ M$.

C2

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a) Ta có:

$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\ mol$

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{150\cdot19,6}{100}=29,4\ g$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\ mol$

Theo phương trình:

$n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=1:1$

Vì $0,3<0,5$ nên $H_2SO_4$ hết, Fe dư.

$n_{Fe\ dư}=0,5-0,3=0,2\ mol$

$m_{Fe\ dư}=0,2\cdot56=11,2\ g$

b) Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\ mol$

$V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\ lít$

c) Khối lượng $FeSO_4$ tạo thành:

$n_{FeSO_4}=0,3\ mol$

$m_{FeSO_4}=0,3\cdot152=45,6\ g$

Khối lượng khí $H_2$ thoát ra:

$m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\ g$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd}=150-0,6=149,4\ g$

$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{45,6}{149,4}\cdot100\%\approx30,52\%$

Vậy $C\%_{FeSO_4}\approx30,52\%$.