Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)

m=m_{kim loại}+m_Cl=1,965+0,12.35,5=6,225(gam)

b) \(H_2+CuO\overset{t^0}{\rightarrow}Cu+H_2O\left(1\right)\)

\(yH_2+Fe_xO_y\overset{t^0}{\rightarrow}xFe+yH_2O\left(2\right)\)

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow FeSO_4+H_2\left(3\right)\)

\(m_{Cu}=1,28\left(g\right)\rightarrow n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\)

-Theo(1): \(n_{H_2\left(1\right)}=n_{CuO}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{CuO}=0,02.80=1,6\left(g\right)\rightarrow m_{Fe_xO_y}=3,92-1,6=2,32\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2}-n_{H_2\left(1\right)}=0,06-0,02=0,04\left(mol\right)\)

-Theo(2): \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}n_{H_2}=\dfrac{0,04}{y}mol\rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{2,32}{\dfrac{0,04}{y}}=58y\)

\(\rightarrow56x+16y=58y\rightarrow56x=42y\rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{42}{56}=\dfrac{3}{4}\)

\(\rightarrow Fe_3O_4\)

%CuO=\(\dfrac{1,6}{3,92}.100\approx40,8\%\)

%Fe₃O₄=100%-40,8%=59,2%

n\(_{H_2}\)= \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol

PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)

mol: 0,15<----------------------------0,15

m\(_{Fe}\)= 0,15 . 56 = 8,4 (g)

=> m\(_{Cu}\) = 14,8 - 8,4 =6,4 (g)

%Fe = \(\dfrac{8,4}{14,8}\).100% = 56,76%

%Cu = \(\dfrac{6,4}{14,8}\).100% = 43,24%

ta có n_H2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)

PTPU

Fe+ H₂SO₄\(\xrightarrow[]{}\) FeSO₄+ H₂

0,15.............................0,15

\(\Rightarrow\) m_Fe= 0,15. 56= 8,4( g)

\(\Rightarrow\) m_Cu= 14,8- 8,4= 6,4( g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

 {27x+56y=11

   1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% m_Al = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%

% m_Fe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4

Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)

⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4

⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

n_H2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al

Mg + H₂SO₄ ----> MgSO₄ + H₂

x x x x (mol)

2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y \(\dfrac{3}{2}\)y \(\dfrac{1}{2}\) y \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)

a, => x + \(\dfrac{3}{2}\)y = 0,6

24x + 27y = 12,6

=> x = 0,3

y = 0,2

=> m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

=> %Mg = \(\dfrac{7,2.100\%}{12,6}\)= 57,14%

=> %Al = 100 - 57,14 = 42,86%

b, => n_H2SO4 = 0,3 + \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,6 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)

Gọi số mol Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol)

PTHH:

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

x---------------------------------x

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

y-------------------------------y

Ta có: n_H2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24x+56y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,3\times56=16,8\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg+2HCl->MgCl₂+H₂ (1)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂ (2)

Theo PTHH1: n_H2:n_Mg=1:1

PTHH2: n_H2:n_Fe=1:1

Gọi số mol của Mg và Fe là x và y

n_H2=0,5mol

=> x+y=0,5

24x+56y= 21,6

=>x=0,2 mol

y=0,3mol

=> m_Mg=4,8g

m_Fe=16,8g

(Mk lm theo pư hoàn toàn)