\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO4 → MgSO₄ + H₂

Mol:      0,2                                    0,2

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

 ⇒ Chọn C

đáp án a nhé 

PTHH: Mg + H₂SO4 → MgSO₄ + H₂

Mol:      0,2                                    0,2

Bài 5.

Phương trình phản ứng:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Số mol magie:

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $H_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $MgCl_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 2$ mol $HCl$

$n_{H_2}=0,2\text{ mol}$

Thể tích khí ở đkc:

$V_{H_2}=0,2\times22,4$$=4,48\text{ lít}$

$n_{HCl}=0,2\times2=0,4\text{ mol}$

Dung dịch $HCl$ có nồng độ $2M$ nên:

$V=\dfrac{n}{C}$$=\dfrac{0,4}{2}$$=0,2\text{ lít}$$=200\text{ ml}$

$n_{MgCl_2}=0,2\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{MgCl_2}=24+35,5\times2$$=95\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,2\times95$$=19\text{ g}$

Bài 6.

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}$

Số mol $H_2SO_4$:

$n_{H_2SO_4}=CM \times V$$=1,5 \times 0,1$$=0,15\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 2$ mol $KOH$

Nên:$n_{KOH}=0,15 \times 2=0,3\text{ mol}$

Ta có: $V=\dfrac{n}{CM}$$=\dfrac{0,3}{2}$$=0,15\text{ lít}$$=150\text{ ml}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 1$ mol $K_2SO_4$

Nên: $n_{K_2SO_4}=0,15\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{K_2SO_4}=39\times2+32+16\times4$$=174\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,15\times174$$=26,1\text{ g}$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$100 + 150 = 250\text{ ml}$$=0,25\text{ lít}$

Nồng độ mol của dung dịch muối:

$CM=\dfrac{0,15}{0,25}$$=0,6M$

           Mg+       2HCl→        MgCl₂+        H₂

(mol)  0,2                                                 0,2                                      

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

→\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

Vậy giá trị của V là 4,48. Chọn câu A

Cảm ơn bạn nha

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

a, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Chất X là MgCl₂, Y là khí H₂

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:     0,2       0,4        0,2        0,2

b, \(V=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

  \(V_1=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{ddMgCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

d, 

PTHH: M₂O_x + 2xHCl → 2MCl_x + xH₂O

Mol:       \(\dfrac{0,2}{x}\)          0,4

\(\Rightarrow M_{M_2O_x}=\dfrac{16,2}{\dfrac{0,2}{x}}=81x\left(g/mol\right)\)

Vì M là kim loại nên có hóa trị l,ll,lll

⇒ M là kẽm (Zn)

\(n_{Mg}=\dfrac{19,2}{24}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂
_____0,8-------------------------->0,8

=> V = 0,8.22,4 = 17,92(l)

a)        Mg+ 2H₂SO₄→ MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

(mol)   0,2     0,4                           0,2                                                 

n_Mg=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

V SO₂= n.22,4= 0,2.22,4= 4,48 (lít)

b) Ta có: C_M H₂SO₄= \(\dfrac{n}{V}\)

<=> V H₂SO₄= \(\dfrac{n}{C_M}\)=\(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(lít\right)\)

                                           Số mol của magie

                                       n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂\(|\)

                                    1          1               1           1

                                    0,2      0,2                          0,2

  a)                                        Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                              Thể tích của khí hidro

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                           = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

 b)                                            Số mol của axit sunfuric

                                                n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric đã dùng

                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=n.C_M=0,2.2=0,4\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{MgSO_4}=120.0,2=24\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,2=4,958\left(l\right)\\ c,Oxide:A_2O_x\left(x:hoá.trị.A\right)\\ A_2O_x+xH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_x+xH_2O\\ n_{Oxide}=\dfrac{\dfrac{3}{4}.0,2.1}{x}=\dfrac{0,15}{x}\left(mol\right)\\ M_{A_2O_x}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{x}}=\dfrac{160}{3}x\)

Xét x=1;x=2;x=3;x=8/3 thấy x=3 (TM) khi đó KLR oxide là 160g/mol 

\(M_{M_2O_3}=2M_M+3.16=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M_M=\dfrac{160-48}{2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Nên: M là sắt (Fe=56)

Oxide CTHH: Fe₂O₃