Gọi %  Clo 35 trong tự nhiên

Ta có : \(\frac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35,45\Leftrightarrow x=77,5\)

\(M_{CaCl_2}=40+35,45.2=110,9\)(g/mol)

Gọi y là % đồng vị Clo 35 trong hợp chất CaCl2, ta có

Ta có : \(\begin{cases}110,9\rightarrow100\%\\y\rightarrow77,5\%\end{cases}\)  \(\Rightarrow y=85,9475\%\)

Vậy ..............

Nguyên tử nặng.... bao nhiêu tui cũng chịu.

1/ Trong M có Z1, N1; Trong X có Z2, N2
Ta có:
Z1 + 2Z2 = 58 (1)
N1 - Z1 = 4 (2)
Z2 = N2 (3)
Vì M chiếm 46.67% => (Z1 + N1)/(Z2 + N2) = 46.67/ 53.33 (4)
Thay 2,3 vào 4 => (2Z1 + 4)/2Z2 = 46.67/53.33
Giải hệ pt là ra.
2/ Trong X có Z1, N1; Y có Z2, N2.
Ta có:
2Z1 + N1 + 3( 2Z2 + N2) = 120
=> 2Z1 + N1 + 6Z2 + 3N2 = 120 (1)
2Z1 + 6Z2 - N1 - 3N2 = 40 (2)
Từ 1 + 2 --> Z1 + 3Z2 = 40
Lấy 1 - 2 --> N1 + 3N2 = 40
Vậy M của hợp chất là 80

Mình bổ sung cho đáp án của bạn Hạo.

a) Tìm số khối M, X

Am= Zm+Nm = 2Zm+4 (Theo đề bài ta có Pm = Nm-4, (P=Z))

Ax= Zx+Nx = 2Zx (Theo đề bài cho Px=Nx)

Ta có Am/(Am+Ax)=46,67%. <=> \(\dfrac{2Zm+4}{2Zm+4+4Zx}\)=46,67% (1)

tổng số p trong MX2 là 58 => Zm+2Zx=58 (2)

Từ 1 và 2 => Zm=26, Zx=16

Am= 56, Ax=32

b) công thức phân tử: FeS₂

a) Đặt số mol Zn và Al trong hỗn hợp đầu lần lượt là x, y.

Ta có hệ: \(\begin{cases}65x+27y=23,8\\2x+3y=2n_{H_2}=2\cdot0,8=1,6\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}x=0,2\\y=0,4\end{cases}\)

\(\%m_{Zn}=\frac{0,2\cdot65}{23,8}=54,62\%;\)

\(\%m_{Al}=\frac{0,4\cdot27}{23,8}=45,38\%\)

b) m_muối = m_kimloại + m_{(SO4)2-tạo muối}

= 23,8 + 96n_H2 = 100,6 (g)

c) n_{H2SO4 p.ư} = n_H2 = 0,8 (mol) → m_{H2SO4 p.ư} = 78,4 (g)