Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
TH1: NaF và NaCl
Kết tủa chỉ có AgCl
Vậy CT 2 muối có thể là NaF và NaCl
TH2: Hỗn hợp muối không chứa NaF
Đặt CT chung của 2 muối ban đầu là NaX
=> 2 muối là NaBr và NaI
Đáp án A
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa chỉ gồm AgCl, AgBr hoặc AgI.
Số mol kết tủa:
\[ n_{AgX}=\frac{57,34}{143,5} \] \[ n_{AgX}\approx0,3996\ (mol) \]Gọi số mol hai muối NaX và NaY lần lượt là \(a,b\) (mol).
Ta có:
\[ a+b=0,3996 \]Khối lượng hỗn hợp muối là 31,84 gam nên khối lượng mol trung bình:
\[ \overline{M}_{NaX,NaY} =\frac{31,84}{0,3996} \approx79,68 \]Xét các đáp án:
A. NaBr và NaI: \(M\) trung bình lớn hơn 79,68.
B. NaF và NaCl: \(M\) trung bình nhỏ hơn 79,68.
C. NaCl và NaBr: \(M\) trung bình nằm trong khoảng từ 58,5 đến 103.
D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI: cần xét từng trường hợp.
Với NaCl và NaBr, khối lượng mol trung bình có thể đạt 79,68.
Vậy hai muối là NaCl và NaBr.
Chọn C. NaCl và NaBr.
Đáp án A.
Hỗn hợp (NaX, NaY) = NaM
NaM + AgNO3 → AgM↓+NaNO3
Ta có
=> M = 81,6 => X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)
Vì cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃ nên X, Y không thể là F.
Hai cặp halogen ở hai chu kì liên tiếp có thể là Cl, Br hoặc Br, I.
Xét từng trường hợp:
- Nếu hai muối là NaCl và NaBr thì khối lượng kết tủa không phù hợp với dữ kiện.
- Nếu hai muối là NaBr và NaI, ta có:
Phương trình hóa học:
\[ NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3 \] \[ NaI+AgNO_3\rightarrow AgI\downarrow+NaNO_3 \]Gọi số mol NaBr và NaI lần lượt là \(x,y\) (mol).
Ta có hệ phương trình:
\[ \begin{cases} 103x+150y=31,84\\ 188x+235y=57,34 \end{cases} \]Giải hệ phương trình:
\[ \begin{cases} x=0,28\\ y=0,02 \end{cases} \]Vậy hai muối là NaBr và NaI.
Chọn A. NaBr và NaI.
Câu 2 Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng các loại hóa chất sau: NaNO3, HCl , NaCl , HNO3
NHÚM quỳ tím vào từng mẫu thử
có 2 mẫu làm quỳ tím chuyển đỏ HNO3,HCl (1)
có 2 mẫu ko làm chuyển màu là NaNO3,NaCl (2)
SAU ĐÓ CHO AgNO3 VÀO MẪU THỬ
MẪU THỬ (1) CÓ KẾT TỦA LÀ HCl
HCl+AgNO3--->HNO3+AgCl
mẫu còn lại là HNO3
MẪU THỬ 2 CÓ KẾT TỦA LÀ NaCl
NaCl+AgNO3-->AgCl+NaNO3
mẫu còn lại là NaNO3
Quy NaX và NaY về NaR
\(n_{AgNO_3}=0,15.0,2=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(AgNO_3+NaR\rightarrow AgR\downarrow+NaNO_3\)
0,05------>0,05
\(\rightarrow M_R=\dfrac{2,2}{0,05}=44\left(g\text{/}mol\right)\)
Mà X và Y là 2 nguyên tố halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp
\(\rightarrow M_X< M_R< M_Y\rightarrow M_X< 44< M_Y\)
---> X và Y là Cl và Br
1.
TH1: Không có muối của Flo \(\Rightarrow\) Tạo 2 kết tủa
\(NaB+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgB\)
0,03______0,03______0,03__________
\(n_{AgNO_3}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaB}=0,03.\left(23+M_B\right)=2,2\)
\(\Rightarrow M_B=50,33\)
\(\Rightarrow M_X< 50,33< M_Y\)
Vì X, Y thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nên X, Y lần lượt là: Cl và Br
\(m_{NaNO3}=0,03.85=2,55\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL, ta có:
mAgB = ( mNaB + mAgNO3 ) - mNaNO3
\(=\left(2,2+5,1\right)-2,55=4,75\left(g\right)\)
TH2: Có muối của flo \(\Rightarrow\) Có 1 kết tủa là AgCl
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)
\(n_{AgCl}=n_{AgNO3}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,03.143,5=4,305\left(g\right)\)
Không có một halogen nào thỏa mãn.
