Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3MgO +2H3PO4➡ Mg3(PO4)2+3H2O
nMgO=20/(24+16)=0.5 mol
nH3PO4=19.6/(3+31+64)=0.2mol
➡ MgO dư
nMgO phản ứng =(0.2✖ 3)/2=0.3mol
➡ nMgO dư =0.2mol
mMgO dư =0.2❌ 40=8g
nMg3(PO4)2=0.1mol➡ m Mg3(PO4)2=35.7g
PTHH: \(3MgO+2H_3PO_4-->Mg_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\)
\(n_{MgO}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H_3PO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{3}>\dfrac{0,2}{2}\)=> MgO dư, H3PO4 p/ứ hết
=> Các chất sau phản ứng MgO, Mg3(PO4)2
=> mMgO(dư) = \(\left(0,5-\dfrac{3}{2}.0,2\right).40=8\left(g\right)\)
\(m_{Mg_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{1}{2}.0,2.262=26,2\left(g\right)\)
Sửa đề : 24.8 (g) Na2O
\(n_{Na_2O}=\dfrac{24.8}{62}=0.4\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{50.4}{63}=0.8\left(mol\right)\)
\(Na_2O+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+H_2O\)
\(0.4............0.8..............0.8...........0.4\)
\(m_{NaNO_3}=0.8\cdot85=68\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0.4\cdot18=7.2\left(g\right)\)
PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)
Số mol của magie oxit
nMgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)
a)Pt : MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O\(|\)
1 1 1 1
0,25 2 0,25
b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)
⇒ MgO phản ứng hết , H2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO
Số mol của muối magie sunfat
nMgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối magie sunfat
mMgSO4 = nMgSO4 . MMgSO4
= 0,25 . 120
= 30 (g)
Số mol dư của dung dịch axit sunfuric
ndư = nban đầu - nmol
= 2 - (0,25 . 1)
= 1,75 (g)
Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric
mdư = ndư . MH2SO4
= 1,75 . 98
= 171,5 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mMgO + mH2SO4
= 10 + 400
= 410 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat
C0/0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)0/0
Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)0/0
Chúc bạn học tốt
Bài 2: PTHH: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Số mol của H2 là: 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Số mol của Fe là: 0,1 mol
Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là: 0,1 . 56 = 5,6 gam
1) btoàn klg=>mCO2=mcr ban đầu-m cr sau=20-15,6=4,4 gam
=>nCO2=0,1 mol
=>VCO2=2,24 lit
\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right);n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\)
\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
Lập tỉ lệ : \(0,25>\dfrac{10}{63}\)=> Sau phản ứng NaOH dư
Dung dịch sau phản ứng gồm NaOH dư và NaNO3
\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,25-\dfrac{10}{63}=\dfrac{23}{252}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{23}{252}.40=3,65\left(g\right)\)
\(n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaNO_3}=\dfrac{10}{63}.85=13,49\left(g\right)\)
Ta có:
\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\)
\(PTHH:\)
\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
Ta thấy:
\(n_{NaOH}>n_{HNO_3}\left(0,25>\dfrac{10}{63}\right)\) \(nên\) \(NaOH\) \(dư\)
Theo phương trình ta có:
\(n_{NaOH\left(p.ư\right)}=n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,25-\dfrac{10}{63}=\dfrac{23}{252}\left(mol\right)\)
Nên sau phản ứng:
\(m_{NaNO_3}=\dfrac{10}{63}.85=13,49\left(gam\right)\\ \)
\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{23}{252}.40=3,65\left(gam\right)\)
a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2O}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,04.64=2,56\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,04.18=0,72\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b, PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{10,8}{232}=\dfrac{27}{580}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{27}{580}}{1}< \dfrac{0,2}{4}\), ta được H2 dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(pư\right)}=n_{H_2O}=4n_{Fe_3O_4}=\dfrac{27}{145}\left(mol\right)\\n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=\dfrac{81}{580}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-\dfrac{27}{145}=\dfrac{2}{145}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\dfrac{2}{145}.2\approx0,0276\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=\dfrac{27}{145}.18\approx3,35\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=\dfrac{81}{580}.56\approx7,82\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
pt hh: 2Mg + O2 = 2MgO
cứ 48g Mg tác dụng hết 32g O2
vay 3g .........................x g ......
x = O2 = 3.32/48 = 2g
hoàn toàn chính xác voi bài cho, k hề mâu thuẫn voi đlbtkl,tui vất vả lắm mới làm dc, cấm sao chép
2Mg+O2->2MgO
nMg=24/24=1mol
nO2=24/32=0,625mol
Ta có: \(\frac{1}{2}< \frac{0.625}{1}\)
=> Oxi dư
Lượng oxi phản ứng là: 24/3.2=16g
Khối lượng thu đc:24+16=40g
Vậy không mâu thuẫn
Oxi dư: 20-16=4g
a) PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
b) Ta có: nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)=0,25(mol)=nFeCl2nH2=5,622,4=0,25(mol)=nFeCl2
⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)
c) Theo PTHH: nH2=nFe
a) PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
b) Ta có: nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)
=0,25(mol)=nFeCl2nH2=5,622,4=0,25(mol)=nFeCl2
⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)
c) Theo PTHH: nH2=n
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O
nMgO = \(\dfrac{20}{40}\)= 0,5 mol
nHNO3 = \(\dfrac{19,6}{63}\)= 0,31 mol
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}\)> \(\dfrac{0,31}{2}\)=> MgO dư, HNO3 p/ư hết
=> Các chất sau p/ư MgO,Mg(NO3)2
nMg(NO3)2 = 1/2nHNO3 = 0,155 mol
=> mMg(NO3)2 = 0,155.148 = 22,94 g
nMgO p/ư = 1/2nHNO3 = 0,155 mol
=> nMgO dư = 0,5 - 0,155 = 0,345 mol
=> mMgO dư = 0,345.40 = 13,8 g
Thêm cho mình nhé: vì MgO dư nên sau phản ứng vãn còn mMgO. Theo PTHH: \(n_{MgO\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=\dfrac{1}{2}.0,31=0,155\left(mol\right)\)số mol MgO dư: \(n_{MgO\left(dư\right)}=0,5-0,155=0,345\left(mol\right)\) Khối lượng MgO thu được sau phản ứng: \(m_{MgO\left(dư\right)}=0,345.40=13,8\left(g\right)\)
PTHH: MgO+\(2HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+H_2O\) Số mol MgO và \(HNO_3\) tham gia: \(n_{MgO}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\) \(n_{HNO_3}=\dfrac{19,6}{63}=0,31\left(mol\right)\) Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,31}{2}\)=> MgO dư, tính toán theo \(HNO_3\) . Theo PTHH: \(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=\dfrac{1}{2}.0,31=0,155\left(mol\right)\)Khối lượng các chất thu được: \(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,155.148=22,94\left(g\right);m_{H_2O}=0,155.18=2,79\left(g\right)\)
PTHH : \(MgO+2HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
Số mol của MgO là :
\(n_{MgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)
Số mol của HNO3 là :
\(n_{HNO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,6}{63}\approx0,3\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)
Vậy MgO dư.
Ta lấy số mol của chất đã phản ứng hết nên ta lấy theo số mol của chất phản ứng hết.
Khối lượng của lượng muối sau phản ứng là :
\(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=n.M=\dfrac{0,3}{2}.148=2,22\left(g\right)\)
Khối lượng của H2O sau phản ứng là :
\(m_{H_2O}=n.M=\dfrac{0,3}{2}.18=2,7\left(g\right)\)
Sửa giúp mình nhé : \(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,3}{2}.148=22,2\left(g\right)\)
cảm ơn bạn ạ