Câu 29.

a)Dùng quỳ tím ẩm:

   +Hóa xanh: \(NaOH;Ca\left(OH\right)_2\)

     Nhỏ 1 lượng \(Na_2CO_3\) vào hai chất trên:

     Xuất hiện kết tủa: \(Ca\left(OH\right)_2\)

       \(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\)

     Không hiện tượng:\(NaOH\)

    +Qùy không đổi màu: \(NaCl;NaNO_3\)

      Nhỏ 1 ít bạc nitrat \(AgNO_3\) xuất hiện kết tủa: \(NaCl\)

       \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

      Không hiện tượng:\(NaNO_3\)

Câu 30.

\(n_{\uparrow}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

a)  \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

     \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

     0,05     0,1                     0,05

\(m_{Zn}=0,05\cdot65=3,25\left(g\right)\)\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{3,25}{30}\cdot100\%=10,83\%\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=100\%-10,83\%=89,17\%\)

b)\(m_{ZnO}=30-3,25=26,75\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{26,75}{81}=0,33mol\)

  \(\Sigma n_{HCl}=0,33\cdot2+0,05\cdot2=0,76mol\)

  \(\Rightarrow m_{HCl}=0,76\cdot36,5=27,74\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow m_{ddsau}=\dfrac{27,74}{7,4}\cdot100=374,86\left(g\right)\)

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)$

$m_{ZnO} = 21,1 - 13 = 8,1(gam)$

c) $n_{ZnO} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{ZnO} = 0,6(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{16,6\%} = 132(gam)$

d) $m_{dd\ sau\ pư} = 21,1 + 132 - 0,2.2 = 152,7(gam)$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,3(mol)$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{152,7}.100\% = 26,72\%$

Trong hỗn hợp Zn và ZnO chỉ có Zn phản ứng với HCl tạo ra 4,48l H2.

nH2 = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol

a) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)

   0,2 <-----0,4 <-----0,2 --------0,2

 ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 +H2O (2)

0,1------> 0,2 -------> 0,1 -----> 0,1

b) Theo pthh(1) nH2 = nZn = 0,2 mol

=>mZn = 0,2 * 65 = 13g

Khối lượng ZnO trong hỗn hợp ban đầu là 21,1 - mZn = 21,1 - 13= 8,1g => nZnO = 0,1 mol

c) Theo pthh (1),(2), ta có nHCl= 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Khối lượng HCl là : 0.6 * 36,5 = 21,9g

Khối lượng dd HCl là : 21,9 / 16,6% \(\approx131,9\)g

d) Dung dịch sau phản ứng gồm ZnCl2 và nước.

mZnCl2 = (0,1 + 0,2 ) *136 = 40,8g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dd sau phản ứng thu được là: 21,1 + 131,9 - (0,2 *2) = 152,6g

C%dd = \(\dfrac{40,8}{152,6}\cdot100\%\) = 26,74%

Chúc bạn học tốt!

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\) 

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,25\cdot127=31,75\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,25mol\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{14}{20}\cdot100\%=70\%\) \(\Rightarrow\%m_{Ag}=30\%\)

d) Sửa đề cho dễ làm: "dd HCl 7,3%"

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,5mol\) 

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,03}\approx242,72\left(ml\right)\)

Các bạn chuyên hóa giúp mình với ạ

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1             0,2          0,1         0,1

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(b)m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,1            0,2

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,2\right)36,5}{14,6}\cdot100=100g\)

pthh: Zn+HCl→ZnCl₂+H₂ (1)

         ZnO+HCl→ZnCl₂+H₂O (2)

theo bài ra số mol của H₂=0,2 (mol)

theo pt1 ta có nZn=nH₂=0,2 (mol)

⇒ mZn=0,2 .65=13 (g)→mZnO=21,1-13=8,1 (g) →nZnO=0,1 (mol)

%Zn=13.100%/21,1=61,61%

%ZnO=38,39%

Theo pt 1 nHCl=2nZn=0,4(mol) (3)

Theo pt2 nHCl=2nZnO=0,4 (mol) (4)

Từ 3,4 ⇒nHCl=0,8 (mol)

V HCl=0,4 (lít)=400ml

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1=n_{Zn}\\ n_{ZnO}=\dfrac{14,6-6,5}{81}=0,1mol\\ C\%=\dfrac{0,2\cdot136}{175,6+14,6-0,2}=14,32\%\)

- Cả 2 chất trong hhA đều tác dụng được với dd HCl dư. Nhưng chỉ có Zn tác dụng với dd HCl dư mới sinh ra khí H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:\left(1\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \left(2\right)ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ TheoPTHH\left(1\right):n_{Zn}=n_{ZnCl_2\left(1\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ZnO}=m_{hhA}-m_{Zn}=21,1-65.0,2=8,1\left(g\right)\\ n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2\left(2\right)}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2\left(tổng\right)}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\\ m_{ddB}=m_{hhA}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=21,1+200-0,2.2=220,7\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136.0,3}{220,7}.100\%\approx18,487\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2\left(1\right)}=0,2mol\\ n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\\ n_{ZnCl_2\left(2\right)}=n_{ZnO}=0,1mol\\ C_{\%B}=C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{\left(0,2+0,1\right).136}{21,1+200-0,2.2}\cdot100\%=18,49\%\)