PTHH : Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

_{\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)}

\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)

b) m_HCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)

c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ n_HCl = 2n_Fe = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 25,4 gam

câu 1: n_Al=0,4 mol

mHCL=54,75g=> nHCl=1,5 mol

PTHH: 2Al+6HCl=> 2AlCl₃+3H₂

              _{0,4mol: 1,5mol      => nHCl dư theo nAl}

         _{0,4mol-->1,2 mol-->0,4mol-->0,6mol}

_{thể tích H2 là V=0,6.22,4=13,44ml}

_{b) theo định luật btoan khối lượng ta có : mAlCl3=200+10,8-0,6.2=209,6g}

 m AlCl3=0,4.(27+35,5.3)=53,4g

=> C% AlCl3= 25,48%

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Khối lượng chất tan HCl là:

200 . 27,375% = 54,75(gam)

Số mol của HCl là: 54,75 : 36,5 = 1,5 (mol)

Số mol của Al là: 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

So sánh:  \( {0,4{} \over 2}\)   <  \({1,5} \over 6\)  

=> HCl dư, tính theo Al

Số mol của khí hiđrô sinh ra là: 0,4 . \(3 \ \over 2\) = 0,6 (mol)

             V= 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít)

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch A:

Khối lượng nhôm + Khối lượng dung dịch axit    

= Khối lượng dung dịch A + khối lượng khí hiđrô

<=>  Khối lượng dung dịch A  là:

10,8 + 200 - 0,6 . 2 = 209,6 (gam)

Khối lượng chất tan AlCl₃ trong dung dịch A là:

     0,4 . 133,5 = 53,4 (gam)

C% chất tan trong dung dịch A là:

  ( 53,4 : 209,6 ) . 100% = 25,48%

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

b) n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

=> V_O2(đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

c) n_Al2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam

a) 2Al +6HCl= 2AlCl3+3H2

Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O

b) n_H2= 2,24:22,4= 0,1 mol

=> n_Al= 0,06 mol( chỗ này chia không đẹp lắm)

m_Al= 0,06.27=1,62g

%mAl= 1,62.100:20=8,1%

%mAl2O3= 100-8,1= 91,9 %

c)mAl2O3= 18,38g

nAl2O3= 0,2 mol

nHCl= 0,2.6+0,1.2=1,4 mol

mHCl= 1,4. (1+35,5)= ... tự tính

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c) n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

d) n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

1)

a) nZn = 0,2 mol

nHCl = 0,2 mol

Zn (0,1) + 2HCl (0,2) -----> ZnCl2 (0,1) + H2 (0,1)

- Theo PTHH: nH2 = 0,1 mol

=> VH2 = 2,24 lít

b) - Theo PTHH: nZnCl2 = 0,1 mol

=> mZnCl2 = 13,6 gam

c) CM ZnCl2 = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

a) \(PT:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaOH+H_2O\)

b) \(m_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

c) \(n_{NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pưNaOH\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,6-0,1=0,5\left(mol\right)\)

d) \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,5.\frac{1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)

e) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

f) \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{ddA}=25+200-0,25.44=214\left(g\right)\)

\(C\%_{ddCaCl_2}=\frac{0,25.111}{214}.100\%=12,97\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\frac{0,1.36,5}{214}.100\%=1,71\%\)

Bài 1 :

Phản ứng xảy ra:

\(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

Ta có :

\(n_{HNO3}=\frac{18,9}{63}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HNO3}=0,15\left(mol\right)\)

BTKL,

\(m_{oxit}+m_{HNO3}=m_{muoi}+m_{H2O}\)

\(\Leftrightarrow20+18,9=a+0,15.18\)

\(\Rightarrow a=36,2\left(g\right)\)

Gọi số mol Mg và Al trong phần 1 lần lượt là a, b.

Cho phần 1 tác dụng với oxi.

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

Ta có:

\(n_{O2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=\frac{1}{2}n_{Mg}+\frac{3}{4}n_{Al}=0,5a+0,75b\)

\(n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\)

\(n_{Al2O3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,5b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow40a+102.0,5b=14,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Giả sử phần 2 gấp k lần phần 1, chứa 0,1k mol Mg và 0,2k mol Al.

Cho phần 2 tác dụng với HCl

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H2}=n_{Mg}+\frac{3}{2}n_{Al}=0,1k+\frac{3}{2}.0,2k=0,4k=\frac{13,44}{22,4}=0,6\)

\(\Rightarrow k=1,5\)

Vậy ban đầu A chứa 0,25 mol Mg và 0,5 mol Al.

\(x=0,25.24+0,5.27=19,5\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\frac{6}{19,5}=30,77\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%\)