Pt: Ba+2H₂O -> Ba(OH)₂+H₂ (1)

Ba(OH)₂+CuSO₄ ->Cu(OH)₂ \(\downarrow\) +BaSO₄ \(\downarrow\)(2)

Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄ ->BaSO₄ \(\downarrow\)+2NH₃+2H₂O (3)

Cu(OH)₂\(\underrightarrow{t^0}\)CuO+H₂O (4)

BaSO₄ \(\underrightarrow{t^0}\) ko xảy ra phản ứng

Theo (1) ta có \(n_{H_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\frac{1,32\cdot500}{132\cdot100}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\frac{2\cdot500}{100\cdot160}=0,0625\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}>n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}+n_{CuSO4\:}\) nên Ba(OH)₂ dư và 2 muối đều phản ứng hết

Theo (2) ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0625\left(mol\right)\)

Theo (3) ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)

và \(n_{NH_3}=2n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0,05\cdot2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH_2\right)}\text{dư}=0,2-\left(0,05+0,0625\right)=0,0875\left(mol\right)\)

a)\(V_{A\left(ĐKTC\right)}=V_{H_2}+V_{NH_3}=\left(0,2+0,1\right)\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

b)Theo (4) ta có: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,0625\left(mol\right)\)

\(m_{\text{chất rắn}}=m_{BaSO_4}+m_{CuO}=\left(0,0625+0,05\right)\cdot233+0,0625\cdot80=31,2125\left(g\right)\)

bài 1: n_Zn= 0,5 mol

Zn         +       2HCl      →       ZnCl₂      +      H₂↑

0,5 mol         1 mol                 0,5 mol         0,5 mol

a) m_HCl= 36,5 (g) → m_{dung dịch HCl 10%} = 36,5 / 10%= 365 (g)

b) m_ZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)

c) m_{dung dịch}= m_Zn + m_{dung dịch HCl 10%} - m_H2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)

→ C%_ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%

Bài 2: Cách phân biệt:

Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H₂SO₄   (cặp I)

                     → quỳ không đổi màu: BaCl₂ và NaCl                                 ( cặp II)

                    → quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)₂                       ( cặp III)

Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl₂ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H₂SO₄, ống còn lại chứa dung dịch HCl

Đối với cặp II: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl₂, ống còn lại là NaCl

Đối với cặp III: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)₂, ống còn lại là NaOH

PTPU: BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

           Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2H₂O

a) m_BaCl2 = \(\dfrac{20.208}{100}=41,6\) (g)

=> n_BaCl2 \(\dfrac{41,6}{208}=0,2\) mol

n_Fe2(SO4)3 \(\dfrac{20}{400}=0,05\) mol

Pt: 3BaCl₂ + Fe₂(SO₄)₃ --> 3BaSO4 + 2FeCl₃

0,15 mol---> 0,05 mol------> 0,15 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa BaCl₂ và Fe₂(SO₄)₃:

\(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,05}{1}\)

Vậy BaCl₂ dư

m_FeCl3 = 0,1 . 162,5 = 16,25 (g)

m_BaCl2 dư = (0,2 - 0,15) . 208 = 10,4 (g)

m_BaSO4 = 0,15 . 233 = 34,95 (g)

mdd sau pứ = mdd BaCl₂ + m_Fe2(SO4)3 - m_BaSO4

....................= 208 + 20 - 34,95 = 193,05 (g)

C% dd FeCl₃ = \(\dfrac{16,25}{193,05}.100\%=8,42\%\)

C% dd BaCl₂ dư = \(\dfrac{10,4}{193,05}.100\%=5,4\%\)

b) Pt: FeCl₃ + 3NaOH --> Fe(OH)₃ + 3NaCl

........0,1 mol---------------> 0,1 mol

..........2Fe(OH)₃ --to--> Fe₂O₃ + 3H₂O

..........0,1 mol----------> 0,05 mol

m_Fe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)

Câu 1:

n_CuO = \(\dfrac{1,6}{80}=0,02\) mol

m_H2SO4 = \(\dfrac{20\times100}{100}=20\left(g\right)\)

=> n_H2SO4 = \(\dfrac{20}{98}=0,204\) mol

Pt: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

0,02 mol-> 0,02 mol-> 0,02 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H₂SO₄:

\(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,204}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư

m_H2SO4 dư = (0,204 - 0,02) . 98 = 18,032 (g)

m_CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)

mdd sau pứ = m_CuO + mdd H₂SO₄ = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

C% dd H₂SO₄ dư = \(\dfrac{18,032}{101,6}.100\%=17,748\%\)

C% dd CuSO₄ = \(\dfrac{3,2}{101,6}.100\%=3,15\%\)

Câu 2:

n_CO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\) mol

Pt: CO₂ + Ba(OH)₂ --to--> BaCO₃ + H₂O

0,1 mol-> 0,1 mol---------> 0,1 mol

m_BaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g)

C_{M Ba(OH)2} = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

mCuSO4=20.10%=2gam=>nCuSO4=0,0125 mol
Zn               +CuSO4         =>ZnSO4           +Cu
0,0125 mol<=0,0125 mol=>0,0125 mol=>0,0125 mol
mZn=m=0,0125.65=0,8125gam
mCu=0,0125.64=0,8 gam
mdd sau pứ=0,8125+20-0,8=20,0125 gam
C%dd A=C%dd ZnSO4=0,0125.161/20,0125.100%=10,06%
 

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

PTPU

Mg+ 2HCl\(\rightarrow\) MgCl₂+ H₂\(\uparrow\) (1)

MgCl₂+ 2NaOH\(\rightarrow\) Mg(OH)₂\(\downarrow\)+ 2NaCl (2)

Mg(OH)₂\(\xrightarrow[]{to}\) MgO+ H₂O (3)

có: n_Mg= \(\frac{4,8}{24}\)= 0,2( mol)

theo ptpư(1) có: n_HCl= 2n_Mg= 0,4( mol)

\(\Rightarrow\) m_{dd HCl}= \(\frac{0,4.36,5}{20\%}\)= 73( g)

có: n_MgCl2= n_H2= n_Mg= 0,2( mol)

\(\Rightarrow\) m_MgCl2= 0,2. 95= 19( g)

có: m_{dd sau pư}= m_Mg+ m_{dd HCl}- m_H2

= 4,8+ 73- 0,2. 2= 77,4( g)

\(\Rightarrow\) C%_MgCl2= \(\frac{19}{77,4}\). 100%= 24,55%

theo ptpư(2) có: n_Mg(OH)2= n_MgCl2= 0,2( mol)

\(\Rightarrow\) m_Mg(OH)2= 0,2. 58= 11,6( g)

theo ptpư(3) có: n_MgO= n_Mg(OH)2= 0,2( mol)

\(\Rightarrow\) m_MgO= 0,2. 40=8( g)

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

b) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}\)

c) \(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\times107=10,7\left(g\right)\)

Theo b) ta có:

\(m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}-m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=21,3+10,7-20=12\left(g\right)\)

c) \(m_{dd}saupư=m_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{ddNaOH}-m_{Fe\left(OH\right)_3}=100+100-10,7=189,3\left(g\right)\)