a) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{14,8\%.50}{40+17.2}=0,1\left(mol\right)\)

2HCl_dư + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

0,2 0,1 0,1

\(m_{CaCl_2}=0,1.\left(40+35,5.2\right)=11,1\left(g\right)\)

⇒\(m_{FeCl_3}\) \(_{và}\) \(_{MgCl_2}\) = \(46,35-11,1=35,25\left(g\right)\)

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và MgO

theo pthh (1) và (2) thì

\(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=y\)

\(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2x\)

ta có phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\)

⇒ x = 0,05; y = 0,2

⇒ \(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,05.160}{16}.100=50\%\)

⇒ \(\%m_{MgO}=50\%\)

b) n_HCl = 6x + 2y + 0,2 = 0,9 (mol)

⇒ C%_HCl = \(\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=x;n_{MgO}=y\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\\ PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\PTHH:2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ \)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{50.14,8}{100.74}=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{HCl.du}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\\ \rightarrow325x+95y+11,1=46,35\\ \Leftrightarrow325x+95y=46,35-11,1=35,25\)

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\frac{160.0,05}{16}.100\%=50\%\\\%m_{MgO}=100-50=50\%\\\sum n_{HCl}=6x+2y+0,2=0,9\left(mol\right)\rightarrow C_M=\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Fe₂O₃ + 6HCl →2FeCl₃ + 3H₂O (1)

MgO + 2HCl →MgCl₂ + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + 2HCl →CaCl₂ + 2H₂O (3)

n_Ca(OH)2=\(\frac{\text{50.14,8%}}{74}\)=0,1(mol)

Theo PTHH 3 ta có:

n_Ca(OH)2=n_CaCl2=0,1(mol)

2n_Ca(OH)2=n_HCl=0,2(mol)

m_CaCl2=111.0,1=11,1(g)

m_{muối của Mg,Fe}=46,35-11,1=35,25(g)

Đặt n_Fe2O3=a ; n_MgO=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{160a+40b=16}\\\text{325a+95b=35,25}\end{matrix}\right.\)

=>a=0,05;b=0,2

m_Fe2O3=160.0,05=8(g)

%m_Fe2O3=816.100%=50%816.100%=50%

%m_MgO=100-50=50%

Từ 1 ta có:

6n_Fe2O3=n_HCl(1)=0,3(mol)

2n_MgO=n_HCl=0,2(mol)

=>∑n_HCl=0,3+0,2+0,2=0,7(mol)

CM dd HCl=0,7/0,3=7/3M

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\)2FeCl₃ + 3H₂O (1)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\)CaCl₂ + 2H₂O (3)

n_Ca(OH)2=\(\dfrac{50.14,8\%}{74}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 3 ta có:

n_Ca(OH)2=n_CaCl2=0,1(mol)

2n_Ca(OH)2=n_HCl=0,2(mol)

m_CaCl2=111.0,1=11,1(g)

m_{muối của Mg,Fe}=46,35-11,1=35,25(g)

Đặt n_Fe2O3=a

n_MgO=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}160a+40b=16\\325a+95b=35,25\end{matrix}\right.\)

=>a=0,05;b=0,2

m_Fe2O3=160.0,05=8(g)

%m_Fe2O3=\(\dfrac{8}{16}.100\%=50\%\)

%m_MgO=100-50=50%

Từ 1 ta có:

6n_Fe2O3=n_HCl(1)=0,3(mol)

2n_MgO=n_HCl=0,2(mol)

=>\(\sum\)n_{HCl=0,3+0,2+0,2}=0,7(mol)

C_{M dd HCl}=\(\dfrac{0,7}{0,3}=\dfrac{7}{3}M\)

m Ca(OH)2 = (C%.mdd)/100% = (14,8*50)/100 = 7,4 g.
=> n = m/M = 7,4 / 74 = 0,1 mol.
gọi nFe2O3 = x; nMgO = y
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H20
__x______6x______2x
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
_y_____2y______y
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

_0.1_______0.2_____0.1

m CaCl2 = n.M = 0,1 . 111 = 11,1 g.
Muối khan thu được gồm CaCl2, FeCl3 và MgCl2.

Ta có hệ pt:
160x + 40y = 16
162,5 . 2x + 95y = 35,2 (m muối khan FeCl3 và MgCl2)
Giải hệ, được: x = 0,05; y = 0,2.
m Fe2O3 = n.M = 0,05 . 160 = 8 g.
=> %Fe2O3 = (mFe2O3 / mhh) . 100% = (8/16).100% = 50%.
=> %MgO = 100% - 50% = 50%.

Gọi số mol \(Fe_2O_3\) là x; CuO là y(x,y>0)

Ta có khối lượng hỗn hợp : 160x+80y=30 g (I)

\(V_{NaOH}=500ml=0,5l\)

->\(n_{NaOH}=C_M.V=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=600ml=0,6l\)

->\(n_{HCl}=C_M.V=0,6.3,5=2,1\left(mol\right)\)

Hòa tan hỗn hợp ta được:

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)

TPT :___1_______6

TPT :___x_____6x(1)

PTHH: \(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)

TPT :___1______2

TPT :___y_____2y(2)

Chung hòa axit dư:

PTHH:\(HCl+NaOH->NaCl+H_2O\)

TPT :_1________1_____

TPT :1,05(3)____1,05

Từ (1) (2) và (3) ta có: 6x+2y+1,05=2,1(mol)

(=)6x+2y=1,05(II)

Từ (I) và (II) giải hệ ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\dfrac{0,15.160}{30}.100\%=80\%0\%\\\%m_{CuO}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)

Khối lượng mỗi phần là 4,8 gam.Phần 2 dùng nhiều axit hơn và thu được khối lượng chất rắn nhiều hơn nên phần 1 axit đã phản ứng hết.

Phần 1: n_HCl=0,1x➞n_{\({H_2O}\)}=0,05x

m_rắn=\(4,8+36,5.0,1x-0,05x.18=8,1\)

➝x=1,2

Phần 2: n_\(HCl\)=0,24(mol)

Nếu phần 2 HCl cũng hết thì n_{\({H_2O}\)}=0,12(mol)

➞m_rắn=\(4,8+0,24.36,5-0,12.18=11,4>9,2\) : vô lý➞axit còn dư

\(CuO+2HCl-->{CuCl_2}+{H_2O}\)

\(a\) \(a\)

\({Fe_2O_3}+6HCl-->{2FeCl_3}+{3H_2O}\)

b 2b

➝80a+160b=4,8

m_rắn=135a+162,5.2b=9,2

➝a=b=0,02

%CuO=33,33%

Gọi a,b ( mol) lần lượt là số mol của Al , Fe ( a,b>0)

nH2=8,96/22,4=0,4(mol)

PTHH: 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

a -> 3/2a 1/2a 3/2a (mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)

b -> b b b (mol)

Theo đề bài và PTHH ta có : 27a+56b=11

3/2a+b=0,4

=> a= 0,2(mol) ; b=0,1(mol)

=> m Al = 0,2x27=5,4 (g)

m Fe= 0,1x56=5,6(g)

=> %mAl=5,4/11x100%=49,1%

%mFe=5,6/11x100%=50,9%

=> mdd=mhhX+ mddaxit=11+(3/2x0,2+0,1)x98/19,8%=208,98(g)

giúp mk vs trần hữu tuyển Hoàng Tuấn Đăng Nguyễn Thị Kiều

Bài này khá dễ có điều hơi lằng nhằng nếu ko viết đúng PTHH là sai

Tất cả có 6 PTHH cần ghi ra

Tính KHCO₃ khi đã biết n_HCl

TÍnh n_K2CO3 khi đã bt n_KHCO3

Tính BaCO₃ tạo ra ở 1

tính số mol của CO₂

Biết n_BaCO3 thì ta tính dc n_MgCO3

=>m_MgCO3