a) \(n_{NACl}=\frac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)

    \(n_{AgNO_3}=\frac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

 0,1  \(\rightarrow\)   0,1     \(\rightarrow\)  0,1  \(\rightarrow\)   0,1 (mol)

\(m_{AgCl}=143,5.0,1=14,35g\) 

b) \(V_{dd}=300+200=500\left(ml\right)\)

\(C_M\left(NaNO_3\right)=C_M\left(AgNO_3\right)=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

a)nNaCl=0,1 mol , nAgNO3=0,2  mol

NaCl+AgNO3---->AgCl+NaNO3

theo pt và theo bài ra: NaCl hết, AgNO3 dư 0,1 mol

=> nAgCl=nNaCl=0,1=>mAgCl=14,35 gam.

b) thể tích sau phản ứng=200+300=500 ml= 0,5 lít 

Nồng độ CMAgNO3=CMNaNO3=0,1/0,5=0,2.

\(a.n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\\ n_{AgCl}=2n_{CaCl_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AgCl}=0,2.143,5=28,7\left(g\right)\\ b.n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{CaCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(AgNO_3 + NaBr \to AgBr + NaNO_3\\ AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3\\ n_{AgBr} = n_{NaBr} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)\\ n_{AgCl} = n_{NaCl} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{kết\ tủa} = m_{AgCl} + m_{AgBr} = 0,05.143,5 + 0,05.188 = 16,575(gam)\)

Chọn đáp án A

 Kết tủa là AgCl.

n A g C l   =   n N a C l   = 0,1.0,1 = 0,01 mol => m = 0,01.143,5 = 1,435 (gam)

nNaCl=0,2.2=0,4(mol)

nAgNO3=0,15.2=0,3(mol)

PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl (kt trắng)+ NaNO3

Ta có: 0,4/1 > 0,3/1

=> AgNO3 hết, NaCl dư, tính theo nAgNO3

=> nAgCl= nAgNO3=0,3(mol)

=> m(kết tủa)=mAgCl=0,3.143,5=43,05(g)

=> Chọn A

sao lai 0,2 *1 v b

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết A l ( O H ) 3 . Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml

NaF không phản ứng với dung dịch bạc nitrat.

\(NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\\ n_{AgCl} = n_{NaCl} = 0,1.0,2=0,02(mol)\\ m_{AgCl} = 0,02.143,5=2,87(gam)\)

PTHH: \(HX+AgNO_3\rightarrow HNO_3+AgX\downarrow\)

Theo PTHH: \(n_{HX}=n_{AgX}\)

\(\Rightarrow\dfrac{40,5\cdot10\%}{M_X+1}=\dfrac{8,5}{108+M_X}\) \(\Rightarrow M_X\approx96,38\)

*Bạn xem lại đề