Gọi $n_{ZnO} = a(mol) ; n_{CuO} =b (mol) \Rightarrow 81a + 80b = 40,3(1)$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

$m_{muối} = 136a + 135b = 67,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,3 ; b = 0,2

$m_{CuO} = 0,2.80 = 16(gam)$

Bảo toàn nguyên tố M: n_MSO4 = 0,25mol

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_{CuSO4 dư} = 0,1 mol

=> M = 24 (Mg)

b.

n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol

H 2  + CuO  → t ° Cu +  H 2 O

n CuO  = x

Theo đề bài

m CuO (dư) +  m Cu =  m CuO  (dư) +  m Cu   p / u  - 3,2

m Cu  =  m Cu   p / u  - 3,2 => 64x = 80x - 3,2

=> x= 0,2 mol →  m H 2  = 0,4g

Fe + 2HCl → FeCl 2  +  H 2

Số mol HCl tác dụng với  Fe 3 O 4 ,  Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2  + 4 H 2 O (1)

Fe 2 O 3  + 6HCl → 2 FeCl 3  + 3 H 2 O  (2)

FeO + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O  (3)

Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy  n H 2 O  = 1/2 n HCl  = 1,4:2 = 0,7 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m hỗn   hợp  +  m HCl  =  m muối  +  m H 2 O  +  m H 2

57,6 + 1,8 x 36,5 =  m muối  + 0,7 x 18 +0,4

m muối  = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)

a.

b. 

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

$n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\ mol$

$m_{HCl}=\dfrac{182,5\cdot10}{100}=18,25\ gam$

$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\ mol$

Theo phương trình:

$n_{HCl\ phản\ ứng}=2n_{MgO}=0,4\ mol$

Vì $0,5>0,4$ nên HCl dư.

a) Khối lượng chất dư sau phản ứng:

$n_{HCl\ dư}=0,5-0,4=0,1\ mol$

$m_{HCl\ dư}=0,1\cdot36,5=3,65\ gam$

b) Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X:

$n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,2\ mol$

$m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\ gam$

$n_{H_2O}=n_{MgO}=0,2\ mol$

$m_{H_2O}=0,2\cdot18=3,6\ gam$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd\ X}=182,5+8=190,5\ gam$

$C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{190,5}\cdot100\%\approx9,97\%$

$C\%_{HCl}=\dfrac{3,65}{190,5}\cdot100\%\approx1,92\%$

Vậy:

$a)\ m_{HCl\ dư}=3,65\ gam$

$b)\ C\%_{MgCl_2}\approx9,97\%$

$C\%_{HCl\ dư}\approx1,92\%$

không chép trên mạng xuống nhe mấy bạn