Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Nếu một trong 2 muối là NaF => Muối còn lại là NaCl
\(n_{AgCl}=\dfrac{68,306}{143,5}=0,476\left(mol\right)\)
PTHH: NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
0,476<-----------------------0,476
=> mNaCl = 0,476.58,5 = 27,846(g)
=> mNaF = 35,411 - 27,846 = 7,565(g)
- Nếu trong A không có NaF
=> Gọi công thức của 2 muối là NaX
=> \(n_{NaX}=\dfrac{35,411}{23+M_X}\left(mol\right)\)
PTHH: NaX + AgNO3 --> NaNO3 + AgX
\(\dfrac{35,411}{23+M_X}\)----------------->\(\dfrac{35,411}{23+M_X}\)
=> \(\dfrac{35,411}{23+M_X}=\dfrac{68,306}{108+M_X}\)
=> \(M_X=68,5\)
=> 2 muối là NaCl, NaBr
Gọi số mol của NaCl, NaBr là a, b
=> 58,5a + 103b = 35,411
PTHH: NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3
a------------------>a
NaBr + AgNO3 --> AgBr + NaNO3
b------------------->b
=> 143,5a + 188b = 68,306
=> a = 0,1; b = 0,287
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\\m_{NaBr}=0,287.103=29,561\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Chọn A
Chú ý: Với đề trắc nghiệm chọn được đáp án A có thể không cần xét thêm trường hợp 2.
Trường hợp 2. X khác Flo. Gọi hỗn hợp (NaX, NaY) tương đương với NaM
Vì X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp và \(M_X<M_Y\), nên có thể X là F, Y là Cl.
Lưu ý: AgF tan trong nước, còn AgCl kết tủa.
Phương trình hóa học:
\[ NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3 \]Số mol AgCl:
\[ n_{AgCl}=\frac{57,34}{143,5}\approx 0,3996\ (mol) \]Theo phương trình:
\[ n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,3996\ (mol) \]Khối lượng NaCl:
\[ m_{NaCl}=0,3996.58,5\approx23,38\ (g) \]Khối lượng NaF:
\[ m_{NaF}=31,18-23,38=7,8\ (g) \]Phần trăm khối lượng NaF:
\[ \%m_{NaF}=\frac{7,8}{31,18}.100\% \] \[ \approx25,02\% \]Gần với đáp án A nhất.
Vậy chọn A. 24,95%.
- Nếu chỉ một trong hai muối tác dụng với Bạc nitrat :
Suy ra hai muối là NaCl và NaF
\(AgNO_3 + NaCl \to AgCl + NaNO_3\\ n_{NaCl} = n_{AgCl} = \dfrac{43,2}{143,5} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{NaCl} = 0,3.58,5 = 17,55 < 25,3(\text{thỏa mãn})\)
- Nếu cả hai muối đều tác dụng với Bạc nitrat :
Gọi CTTQ của hai muối : NaX
\(NaX + AgNO_3 \to AgX + NaNO_3\\ n_{NaX} = n_{AgX} \\ \Leftrightarrow \dfrac{25,3}{23 + X} = \dfrac{43,2}{108+X}\\ \Rightarrow X = 97,13\\ M_{Br} = 80 < M_X = 97,13 < M_I = 127\)
Vậy hai muối là NaBr và NaI
TH1: NaF và NaCl
Kết tủa chỉ có AgCl
Vậy CT 2 muối có thể là NaF và NaCl
TH2: Hỗn hợp muối không chứa NaF
Đặt CT chung của 2 muối ban đầu là NaX
=> 2 muối là NaBr và NaI
Đáp án A
Vì AgF tan trong nước nên kết tủa chỉ gồm AgCl, AgBr hoặc AgI.
Số mol kết tủa:
\[ n_{AgX}=\frac{57,34}{143,5} \] \[ n_{AgX}\approx0,3996\ (mol) \]Gọi số mol hai muối NaX và NaY lần lượt là \(a,b\) (mol).
Ta có:
\[ a+b=0,3996 \]Khối lượng hỗn hợp muối là 31,84 gam nên khối lượng mol trung bình:
\[ \overline{M}_{NaX,NaY} =\frac{31,84}{0,3996} \approx79,68 \]Xét các đáp án:
A. NaBr và NaI: \(M\) trung bình lớn hơn 79,68.
B. NaF và NaCl: \(M\) trung bình nhỏ hơn 79,68.
C. NaCl và NaBr: \(M\) trung bình nằm trong khoảng từ 58,5 đến 103.
D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI: cần xét từng trường hợp.
Với NaCl và NaBr, khối lượng mol trung bình có thể đạt 79,68.
Vậy hai muối là NaCl và NaBr.
Chọn C. NaCl và NaBr.
a) Giả sử MX < MY
TH1: Nếu trong hỗn hợp có NaF
=> muối còn lại là NaCl
\(n_{AgCl}=\dfrac{57,4}{143,5}=0,4\left(mol\right)\)
=> nNaCl = 0,4 (mol)
=> mNaCl = 0,4.58,5 = 23,4 (g)
\(\%m_{NaCl}=\dfrac{23,4}{31,9}.100\%=73,35\%\)
\(\%m_{NaF}=\dfrac{31,9-23,4}{31,9}.100\%=26,65\%\)
TH2: Nễu trong hh không có NaF
Gọi công thức chung của 2 muối là NaZ
\(n_{AgZ}=\dfrac{57,4}{108+M_Z}\left(mol\right)\)
=> \(n_{NaZ}=\dfrac{31,9}{23+M_Z}=\dfrac{57,4}{108+M_Z}\)
=> MZ = 83,333 (g/mol)
=> NaX, NaY lần lượt là NaBr, NaI
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaBr}=a\left(mol\right)\\n_{NaI}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 103a + 150b = 31,9 (1)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgBr}=a\left(mol\right)\\n_{AgI}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 188a + 235b = 57,4 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{131}{470}\left(mol\right)\\b=\dfrac{1}{47}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{NaBr}=\dfrac{\dfrac{131}{470}.103}{31,9}.100\%=90\%\\\%m_{NaI}=\dfrac{\dfrac{1}{47}.150}{31,9}.100\%=10\%\end{matrix}\right.\)
b)
TH1: Nếu là NaF và NaCl
- Cho các dd tác dụng với dd AgNO3:
+ Không hiện tượng: NaF
+ Kết tủa trắng: NaCl
NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
TH2: Nếu là NaBr và NaI
- Cho các dd tác dụng với dd AgNO3:
+ Kết tủa vàng nhạt: NaBr
NaBr + AgNO3 --> AgBr + NaNO3
+ Kết tủa vàng: NaI
NaI + AgNO3 --> AgI + NaNO3
Đáp án C
Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.
NaM + AgNO3 → AgM↓+NaNO3
0,03 →0,03 (mol)
=> M = 50,3 => X,Y lần lượt là Cl và Br
+) Trường hợp 1: Hỗn hợp gồm NaF và NaCl
PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)
Ta có: \(n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02\left(mol\right)=n_{NaCl}\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,02\cdot58,5=1,17\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{NaF}=0,415\left(g\right)\)
+) Trường hợp 2: Hỗn hợp không chứa NaF
Gọi công thức chung 2 muối là NaR
PTHH: \(NaR+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgR\downarrow\)
Theo PTHH: \(n_{NaR}=n_{AgR}\) \(\Rightarrow\dfrac{1,595}{23+\overline{M}_R}=\dfrac{2,87}{108+\overline{M}_R}\)
\(\Rightarrow\overline{M}_R\approx83,3\) \(\Rightarrow\) 2 halogen cần tìm là Brom và Iot
Vậy 2 muối có thể là (NaF và NaCl) hoặc (NaBr và NaI)
*P/s: Các phần còn lại bạn tự làm