bài 1: n_Zn= 0,5 mol

Zn         +       2HCl      →       ZnCl₂      +      H₂↑

0,5 mol         1 mol                 0,5 mol         0,5 mol

a) m_HCl= 36,5 (g) → m_{dung dịch HCl 10%} = 36,5 / 10%= 365 (g)

b) m_ZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)

c) m_{dung dịch}= m_Zn + m_{dung dịch HCl 10%} - m_H2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)

→ C%_ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%

Bài 2: Cách phân biệt:

Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H₂SO₄   (cặp I)

                     → quỳ không đổi màu: BaCl₂ và NaCl                                 ( cặp II)

                    → quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)₂                       ( cặp III)

Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl₂ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H₂SO₄, ống còn lại chứa dung dịch HCl

Đối với cặp II: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl₂, ống còn lại là NaCl

Đối với cặp III: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)₂, ống còn lại là NaOH

PTPU: BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

           Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2H₂O

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

nFe=0,1mol

PTHH: Fe+H2SO4=> FeSO4+H2

          0,1mol:0,2mol

          ta thấy nH2SO4 dư theo nFe

P/Ư:    0,1mol->0,1mol->0,1mol->0,1mol

=> thể tích H2 thu được sau phản ứng v=0,1.22,4=2,24ml

Giải:

Số mol của Zn là:

nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

--------0,1--------0,1----------------0,1-------0,1--

Khối lượng chất tan trong dung dịch A là:

mZnSO4 = n.M = 0,1.161 = 16,1(g)

Vậy ...

a) Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

m H2 =\(\frac{5,6}{22,4}.2=0,5\left(g\right)\)

b) Áp dụng định luật bảo tooanf khối lượng ta có

m\(_{H2SO4}=m_{H2}+m_{ZnSO4}-m_{Zn}\)

=40,25+0,5-16,25=24,5(g)

PTPƯ : Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a. Ta có:

nZn =15,6\65=0,24(mol)

nH2SO4 = 39,29\98=0,4 (mol)

Lập tỉ lệ

nZn\nH2SO4 = 0,24\0,4(=0,6) < 1\1

-> H2SO4 dư , Zn hết . Ta tính H2 theo Zn

Theo ptpu : nH2 = nZn =0,24 (mol) => VH2 (đttc) =0,24 . 22,4

=5,376 (l)

Do H2 bị hao hụt 5% nên thực tế lượng H2 thu được là :

VH2 = 5,376.95\100= 5,1072(l)

b .

nH2SO4 dư =n H2SO4 tham gia -nH2SO4 phản ứng

= 0,4-0,24 = 0,16 ( mol0

=> mH2SO4 dư =0,16 . 98 = 15, 68 (g)

Zn + H2SO4 \(\rightarrow\)ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=\(\frac{6,5}{65}\)=0,1 mol

mH2SO4=200.19,6%=39,2 gam

\(\rightarrow\) nH2SO4=\(\frac{39,2}{98}\)=0,4 mol

Vì n H2SO4 > nZn nên H2SO4 dư

\(\rightarrow\) nH2SO4 dư=0,4-0,1=0,3 mol

Ta có: nZnSO4=nH2=nZn=0,1 mol \(\rightarrow\) V H2=0,1.22,4=2,24 lít

Dung dịch sau phản ứng chứa ZnSO4 0,1 mol và H2SO4 dư 0,3 mol

\(\rightarrow\)mZnSO4=0,1.(65+96)=16,1 gam

mH2SO4 dư=0,3.98=29,4 gam

BTKL: m dung dịch X=6,5+200-0,1.2=206,3 gam

\(\rightarrow\)%mZnSO4=16,1/206,3=7,8%

%mH2SO4 dư=29,4/206,3=14,25%

PTHH: Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)
a)n_Zn = \(\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
n_{\(H_2SO_4\)loãng} = \(\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ : \(\frac{n_{Zn}}{1}=0,1< \frac{n_{H_2SO_4loang}}{1}=0,2\)
=> Zn hết, H2SO4 dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Zn
Theo PT: n_{\(H_2SO_4\)loãng} = n_Zn = 0,1 (mol)
=> n_{\(H_2SO_4\) loãng dư} = 0,2-0,1 = 0,1 (mol)
=> m_{\(H_2SO_4\)loãng dư} = 0,1.98 = 9,8 (g)
Vậy
b) Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_Zn = 0,1 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Vậy...
c) Theo PT: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,1 (mol)
=> m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,2 (g)
Vậy...

nZn= 0.1 mol

nH2SO4= 0.2 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Từ PTHH:

0.1/1 <0.2/1 => H2SO4 dư

nH2SO4 dư= 0.2-0.1=0.1 mol

mH2SO4 dư= 9.8g

nH2= 0.1 mol

VH2= 2.24l

nZnSO4= 0.1 mol

mZnSO4= 16.1g