Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO4}=0,5.152=76\left(g\right)\)
Bai2:
nZn=m/M=19,5/65=0,3(mol)
PT:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 +H2
1..........1...............1.............1 (mol)
0,3 -> 0,3 -> 0,3 -> 0,3 (mol)
=> mZnSO4=n.M=0,3.161=48,3(gam)
b) VH2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)
c) nCuO=m/M=16/80=0,2 (mol)
PT:
CuO +H2 -> Cu +H2O
1...........1........1.......1 (mol)
0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)
Chất dư là H2
Số mol H2 dư là: 0,3 -0,2 =0,1 (mol)
= >mH2=n.M=0,1.2=0,2(gam)
nFe=m/M=22,4/56=0,4 (mol)
nH2SO4=m/M=24,5/98=0,25(mol)
PT:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 +H2
1........1..............1............1 (mol)
0,25 <- 0,25-> 0,25 -> 0,25 (mol)
VH2=n.22,4=0,25.22,4=5,6(lít)
Chất dư là Fe
Số mol Fe dư là: 0,4 -0,25=0,15(mol)
=> mFe dư=n.M=0,15.56=8,4(gam)
a) \(3H_2SO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) ( 1 )
\(H_2SO_4+Zn\rightarrow ZnSO_4+H_2\)( 2 )
b) \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=n_{H_2\left(1\right)}\cdot\dfrac{2}{3}=0,3\cdot\dfrac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=n\cdot M=0,2\cdot27=5,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,2\cdot65=13\left(g\right)\)
c) \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(1\right)}=n\cdot M=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(2\right)}=n\cdot M=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4\left(1\right)}+m_{H_2SO_4\left(2\right)}=29,4+19,6=49\left(g\right)\)
d) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{H_2\left(1\right)}\cdot\dfrac{1}{3}=0,3\cdot\dfrac{1}{3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n\cdot M=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\)
\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\)
a) nZn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)
⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)
b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)
⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)
c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)
⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
nZn = 13/65= 0,2 mol
theo pthh: nZn = nH2SO4
=> nH2So4= 0.2 mol
Khối lượng H2So4 = 98g
=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))
- Câu B giải tương tự
Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol
=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l
\(PTHH:\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\)
mmuối=mkim loại+\(m_{SO_4}=\)14,5+0,3x96=43,3g
PTPỨ: Zn + ZnSO4 (dư) -----> CuSO4 + H2
3,01875mol X (số cần tìm) mol
a) nCuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)
Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875
=> Vh2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L
b) ta có nzn = n CuSO4= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g
(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)
Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H2SO4 chứ không phải là ZnSO4
mong các bạn thông cảm cho
a)\(Fe2O3+3H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=3n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe2O3}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
b) \(Fe2O3+3H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=\frac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2O3}\left(\frac{0,2}{1}\right)>nH2SO4\left(\frac{0,3}{3}\right)\)
\(\Rightarrow FE2O3dư\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2O3}dư=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Fe2O3}dư=0,1.160=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
nZn = 13/65 = 0,2 mol
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,2 mol
a/ VH2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 l
b/ ZnSO4 = 0,2 * (65 + 32 + 16 *4) = 32,2 g
c/ CuO + H2 -> Cu + H2O
0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)
mCuO = 0,2 * (64 + 16) = 16 g
Ta có PTHH: Zn + H2SO4➝ ZnSO4 + H2
a) nZn = 13/65= 0,2 mol ⇒nH2= 0,2 mol⇒VH2=0,2.22.4=4.48l
b)nZnSO4= 0,2 mol⇒ mZnSO4= 0,2. (65+32+16.4)=32,2 g
c) Ta có PTHH: H2+CuO→Cu + H2O
nCuO= 0.2 mol⇒mCuO= 0,2.(16+64)=16g
nZn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2mol
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0,2 ->0,2 ->0,2
a) VH2 = 0,2. 22,4 = 4,48 (l)
b) mZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 g
c) H2 + CuO -> Cu + H2O
0,2 ->0,2
=>mCuO = 0,2 . 80 = 16 g