a) Zn +2 HCl ➜ ZnCl₂ + H₂

b) n_Zn = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl ➜ ZnCl₂ + H₂

0,2 ➜ 0,2 ➜ 0,2 (mol)

m_Zn = 0,2 x 101,5 = 20,3 (g)

d) V_H2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

Vote nhé ^w^

Mik sửa lại nhé mấy ơi! Ở cái ý b là tính khối lượng HCl cần dùng nhé!

Số mol của H2 là

n=V:22,4=5,6:22,4

=0,25(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của Zn là

m=n.M=0,25.65=16,25(g)

Số mol của H2SO4 là

nH2SO4=nH2=0,25(mol)

C)cách1:

Khối lượng của H2SO4 là

m=n.M=0,25.98=24,5(g)

Khối lượng H2 là

m=n.M=0,25.2=0,5(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mZn+mH2SO4=mZnSO4+mH2

->mZnSO4=mH2SO4+mZn-mH2=24,5+16,25-0,5=40,25(g)

Cách2:

Số mol của ZnSO2 là

nZnSO4=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,25.161=40,25(g)

D) số mol của H2SO4 là

n=m:M=9,8:98=0,1(mol)

So sánh:nZnbđ/pt=0,2/1>

n2SO4bđ/pt=0,1/1

->Zn dư tính theoH2SO4

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,1(mol)

Thể tích của H2 là

V=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4_{ }---^{t^o}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo PTHH=>1mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 1 mol khí H₂

Theo bài ra , x mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 0,25 mol khí H₂

\(\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

a) Ta có : \(m_{Zn}=m.M=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

a) \(pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(1\right)\)

\(\text{b) }n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,1\cdot161=16,1\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Theo\text{ }pthh:1mol\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }1mol\\ Theo\text{ }đb:\text{ }0,1mol\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }0,05\left(mol\right)\\ Pứ:\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\dfrac{0,05mol}{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\dfrac{0,05mol}{ }\\ Sau\text{ }pứ:\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }0,05mol\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }0\)

\(\Rightarrow\) Sau phản ứng: \(Zn\) còn dư

Bn tham khảo nhé

a. Số mol Zn là: \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

(mol) 1 1 1 1

(mol) 0,2 0,2 0,2 0,2

b. Khối lượng muối thu được là:

\(m_{ZnSO_4}=M.n=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

c. Thể tích Hidro sinh ra là:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d. \(PTHH:H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

(mol) 1 1 1 1

(mol) 0,2 0,2 0,2 0,2

Số mol CuO là: \(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,2}{1}\Rightarrow CuO-dư\)

Thu được số gam chất rắn (Cu) là:

\(m_{Cu}=n.M=64.0,2=12,8\left(g\right)\)

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

0,01-------------------0,01

H2+Cuo-->Cu+H2O

0,01----------------0,01

nCu=0,64\64=0,01 mol

VH2=0,01.22,4=0,224 l

=>mZn=0,01.65=0,65 g

n_{H2=\(\frac{2.24}{22.4}=0.1\)}

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO_{4 +} H₂

0.1 0.1 0.1 <-0.1

m_H2SO4=0.1*98=9.8

c) n_{H2SO4=\(\frac{38.2}{98}\approx0.4\)}

V_H2=0.4*22.4=8.96

a) PTHH: Zn+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

b) ............

n_Mg = \(\dfrac{4,8}{24}=0,2\) mol

Pt: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

0,2 mol--------------> 0,2 mol-> 0,2 mol

V_H2 thu được = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

m_MgSO4 tạo thành = 0,2 . 120 = 24 (g)

n_H2 pứ = 0,2 . 80% = 0,16 mol

Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

..............0,16 mol--> 0,16 mol

m_Cu thu được = 0,16 . 64 = 10,24 (g)

Chia nhỏ ra nha bạn

1)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

a)\(n_{Cu}=\frac{2.56}{64}=0.04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.04=0.04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0.04\cdot80=3.2\left(g\right)\)

2)

\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.3=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0.3\cdot64=19.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{1}{2}\cdot n_{CuO}=\frac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_O=0.15\cdot32=4.8\left(g\right)\)