Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nZn=0,1 mol
Zn +2HCl=> ZnCl2+ H2
0,1 mol =>0,2 mol
=>mHCl=36,5.0,2=7,3g
=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g
mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g
=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%
a.b. Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)
Theo pt: 65g 73g 136g 2g
Theo đề: 6,5g 7,3g 13,6g
=> mddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)
c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)
PTHH : Fe + 2HCl →FeCl2 + H2
\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)
b) mHCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)
c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
a/ nFe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
b/ nHCl = 2nFe = 0,2 x 2 = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
c/ nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 25,4 gam
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\\
C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\a, Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,V\text{ì}:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn\text{dư}\\ \Rightarrow n_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\b, m_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ d,m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)
Sửa đề : 11.2 g sắt
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0.2....0.2.................0.2\)
\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)\)
\(m_{Fe}=\dfrac{11}{56}=0.19\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
0.19 0.19 0.19 (mol)
\(m_{FeSO_4}=0.19\cdot152=28.28\left(g\right)\)
\(Cm=\dfrac{0.19}{0.05}=3.8M\)
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol$
a) Khối lượng dung dịch HCl tối thiểu cần dùng:
Theo phương trình:
$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ mol$
$m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\ gam$
$m_{dd\ HCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{7,3}=200\ gam$
b) Khối lượng muối tạo thành:
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$
$m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\ gam$
c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối khi axit vừa đủ:
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$
$m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\ gam$
$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+11,2-0,4=210,8\ gam$
$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%$
d) Cho $11,2$ gam Fe vào $300$ gam dung dịch HCl $7,3\%$:
$m_{HCl}=\dfrac{300\cdot7,3}{100}=21,9\ gam$
$n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\ mol$
Theo phương trình, $n_{HCl\ phản\ ứng}=0,4\ mol$.
Vì $0,6>0,4$ nên HCl dư.
$n_{HCl\ dư}=0,6-0,4=0,2\ mol$
$m_{HCl\ dư}=0,2\cdot36,5=7,3\ gam$
$m_{FeCl_2}=25,4\ gam$
$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=300+11,2-0,4=310,8\ gam$
Dung dịch sau phản ứng gồm $FeCl_2$ và $HCl$ dư.
$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{310,8}\cdot100\%\approx8,17\%$
$C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{310,8}\cdot100\%\approx2,35\%$
Vậy:
$a)\ m_{dd\ HCl}=200\ gam$
$b)\ m_{FeCl_2}=25,4\ gam$
$c)\ C\%_{FeCl_2}\approx12,05\%$
$d)\ C\%_{FeCl_2}\approx8,17\%;\quad C\%_{HCl}\approx2,35\%$
a) Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl2 =0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam
d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam
Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 - mZn
<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam
`a)PTPƯ: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`
____________________________________________
`b) n_[Zn] = 13 / 65 = 0,2 (mol)`
Theo `PTPƯ` có: `n_[HCl] = 2n_[Zn] = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)`
`-> m_[dd HCl] = [ 0,4 . 36,5 ] / [ 7,3 ] . 100 = 200 (g)`
_____________________________________________
`c)` Theo `PTPƯ` có: `n_[H_2] = n_[ZnCl_2] = n_[Zn] = 0,2 (mol)`
`-> C%_[ZnCl_2] = [ 0,2 . 136 ] / [ 13 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 12,79 %`
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
____0,5____________0,5 (mol)
a, \(m_{CuCl_2}=0,5.135=67,5\left(g\right)\)
b, Có: m dd sau pư = mCuO + m dd HCl = 40 + 200 = 240 (g)
\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\dfrac{67,5}{240}.100\%=28,125\%\)
Bạn tham khảo nhé!
a, \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
b, \(n_{KOH}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{KCl}=n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)
c, \(n_{HCl}=n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{40\%}=18,25\left(g\right)\)
làm rõ hơn đi bạn
Nam Khánh 2k
Bạn chưa hiểu ở đoạn nào nhỉ?
ý b và ý c cần rõ hơn mik thấy bạn lm tắt quá ,khó hiểu
Nam Khánh 2k
Ý b và c mình không hề làm tắt bạn nhé.
PT đã có sẵn ở phần a rồi, từ PT ta suy ra số mol các chất còn lại theo số mol KOH đã biết thôi, mình cũng viết rõ nKCl = nKOH hay nHCl = nKOH rồi nhé.