Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1/3
pu andehit hoan toan
nandehit=nancol=2nH2=0.3
nandehit*2<nAg(an col don chuc nen andehit cung don chuc va chi co andehit nen ancol bac 1)
=>phai co HCHO
nHCHO*4+2nandehit2=0.4=>nHCHO*2+2(nHCHO+nandehit2)=0.8=>nHCHO=0.1=>nancol2=nandehit2=0.3-0.1=0.2
nCH3OH=nHCHO=0.1
mancol2=m-mCH3OH=45.6/3-3.2=12=>M=60;CxHyO=>12x+y=44
=>x<3.6;y<2x+2=>y<9.2
BLx=1=>y=32L;x=2=>y=20L;x=3=>y=8
=>C3H8O=>CTCT CH3-CH2-CH2-OH(da giai thich an col b1 can thi gt lai)
ten CH3OH ancol metylic
CH3CH2CH2OHancol propylic
Quy đổi hỗn hợp về x mol Na; y mol Ba và z mol O, ta có:Na + H2O → NaOH + 0,5H2Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2O + H2 → H2O⇒ mX = 23x + 40y + 16z = 5,13gnH2 = 0,5x + y - z = 0,025 molnNaOH = nNa = x = 0,07 mol⇒ y = 0,06 mol; z = 0,07 mol⇒ nOH−=nNaOH+2nCa(OH)2=0,19 mol⇒ Có nOH>2nSO2⇒ tạo muối trung hòa, OH dư⇒ mCaSO3=0,06×120=7,2 g
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\)
Số mol oxi cần thêm vào để cho hỗn hợp X chỉ gồm 2 oxit là:
\(n_O=n_{H_2}=0,25\)
\(\Rightarrow m_{X'}=m_X+m_O=51,3+16.0,25=55,3\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{2,8}{40}=0,07\)
\(\Rightarrow n_{Na_2O}=\dfrac{n_{NaOH}}{2}=\dfrac{0,07}{2}=0,035\)
\(\Rightarrow m_{Na_2O}=0,035.62=2,17\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=55,3-2,17=53,13\)
\(\Rightarrow n_{CaO}=\dfrac{53,13}{56}=0,94875\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}=0,07+0,94875.2=1,9675\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{1,9675}{0,2+0,4}=\dfrac{787}{240}\)
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)
+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)
H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12
Vậy a = 0.12 (M)
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)
+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)
H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12
Vậy a = 0.12 (M)
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)
+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)
H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12
Vậy a = 0.12 (M)
nH2=11,2/22,4=0,5 mol
nH2O=13,5/18=0,75 mol
\(CH2=CH-CHO\)+\(H2\) => \(CH3CH2CH2OH\)
\(Na+H2O\rightarrow NaOH+\frac{1}{2}H_2\)
0,75 mol\(\Leftarrow\)0,75 mol \(\Rightarrow\)0,375 mol
\(CH3CH2CH2OH\)+\(Na\rightarrow CH3CH2CH2ONa+\frac{1}{2}H2\)
0,25 mol\(\Leftarrow\) 0,25 mol\(\Leftarrow\) 0,25 mol\(\Leftarrow\) 0,125 mol
n\(CH3CH2CH2ONa\) =0,25 (mol)= n\(CH3CH2CH2OH\)
=>m\(CH3CH2CH2OH\)=60.0,25=15g
C% của X=15/(15+13,5).100%=52,63%
\(\rightarrow A\)
nH2=11,2/22,4=0,5 mol
nH2O=13,5/18=0,75 mol
CH2=CH−CHO+ H2 => CH3CH2CH2OH
0,25 mol
Na + H2O => NaOH + ½ H2H2
0,75 mol<=0,75 mol =>0,375 mol
CH3CH2CH2OH + Na =>CH3CH2CH2ONa. +½ H2
0,25 mol<= 0,25 mol<= 0,25 mol<= 0,125 mol
nCH3CH2CH2ONa=0,25 mol=nCH3CH2CH2OH
=>mCH3CH2CH2OH=60.0,25=15g
C% của X=15/(15+13,5).100%=52,63% chọn A
Lời giải:
nAncol = 10.46% . 0,8 : 46
nH2O = (10 – 10.46%) : 18
nH2 = (nAncol + nH2O ) : 2 = 0,19
⇒ V = 4,256
Đáp án C.