Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cu ko td với HCl => rắn sau p/ứ là Cu
=>m (Mg, Al)=9,14-2,54=6,6g
pt: Kloai + HCl -> muối + H2
nH2=0,35mol=>nHCl=2nH2=0,7 mol
AD ĐLBT khối lượng:
m kim loại p/ứ + mHCl = m Muối + mH2
=> m Muối = 6,6 + 0,7.36,5 - 0,35.2=31,45g
=> đáp án A
đáp án A nhá
ta có nH2=0,35mol
mặt khác theo bảo toàn e ta có 2(H+) + 2e-> H2
0,7mol<-------0,35mol
mặt khác HCL =(H+) + Cl-
0,7mo<--0,7mol
theo bảo toàn khối lg
m(kim loại pư)+m(hcl)=m(muối) + m(h2) ( do kim loại dư hcl hết)
m muối=(m kim loại thực tế - m kim loại dư) + m(hcl) -m(h2)
=(9,14-2,54)+(0,7.36.5)-(0,35.2)=31,45g
Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (1)
x(mol) x(mol)
Cu + Cl2 → CuCl2 (2)
y(mol) y(mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
x (mol) 2x(mol) x(mol).
Theo điều kiện bài toán và phương trình hoá học (3) ta có: 127x = 25,4 → x = 0,2
Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có: 162,5x + 135y = 59,5
Vậy y = 0,2.
Khối lượng mỗi muối là: m FeCl3=32,5gam
m CuCl2=27gam
%FeCl3 = 54,62%.
%CuCl2 = 45,38%
Gọi hiệtrocacbon là CxHy với số mol n. - Từ khối lượng nước: n(H2O) = 3,6/18 = 0,2\,mol. Theo phản ứng đốt cháy, n(H2O) = \frac{y}{2} \cdot n \Rightarrow y\cdot n = 0,4. (1) - Từ thể tích O2: n(O2) = 7,437/22,4 \approx 0,332\,mol. Theo phản ứng: n(O2) = \left(x + \frac{y}{4}\right) \cdot n. (2) Giải hệ (1) và (2) trong điều kiện x,y nguyên dương ta thu được x = 9, y = 16 và n = 0,025\,mol. **a)** Số mol CO2: n(CO2) = x\,n = 9\times0,025 = 0,225\,mol \Rightarrow a = m_{CO2} = 0,225 \times 44 \approx 9,9\,g. Khối lượng hiệtrocacbon: M = 12x + y = 12\cdot9 +16 = 124\,g/mol \Rightarrow m = n\times M = 0,025\times124 \approx 3,1\,g. **b)** 8\,g brom tương ứng 0,05\,mol Br2. Tỷ số mol Br2 : n = 0,05/0,025 = 2, nên mỗi phân tử X có 2 liên kết đôi. Kiểm tra độ bất bão hòa của C9H16: \frac{2\cdot9+2-16}{2} = 2, phù hợp. Do đó, công thức phân tử của X là C9H16, một ankađien có hai liên kết đôi.
do số oxh của các kim loại trong oxit là cao
nhất rồi nên pt như sau:
hh oxit + HNO3 -> muối + H2O
nHNO3=4.0,35=1,4 mol => nH2O=1/2nHNO3
=>nH2O=1,4/2=0,7mol
(bạn bảo toàn ngto H)
theo ĐLBT khối lượng
m oxit + mHNO3 = m muối + mH2O
=> m muối = 24,12 + 1,4.63 - 0,7.18=99,72g
=> đáp án D
Gọi x, y là số mol của 2 chất H2NCH2COONa và H2NCH2CH2COONa
Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu:
m(hh muối) = m(H2NCH2COONa) + m(H2NCH2COONa) = 97x + 111y = 25,65gam [1]
Cho dung dịch muối tác dụng với dung dịch H2SO4:
2NaOOCCH2NH2 + 2H2SO4 → (HOOCCH2NH3)2SO4 + Na2SO4
x x
2NaOOCCH2CH2NH2 + 2H2SO4 → (HOOCCH2NH3)2SO4 + Na2SO4
y y
Số mol H2SO4 cần dùng: n(H2SO4) = x + y = 1.0,25 = 0,25mol [2]
Giải hệ PT [1], [2] ta được: x = 0,15mol và y = 0,1mol
Theo ĐL bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng muối do H2NCH2COONa tạo thành:
m(hh muối) = m(NaOOCCH2NH2) + 98x = 0,15.97 + 0,15.98 = 29,25 gam
Đáp án A.
Gọi : Rb+ là chung cho các ion kim loại : Cu 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . Hoá trị chung là b
a,Ta có nFe = \(\dfrac{1,12}{56}\) = 0,02 ( mol )
nMg = \(\dfrac{0,24}{24}\) = 0,01 ( mol )
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
0,02...0,02...........0,02.......0,02
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
0,01.....0,01...........0,01.......0,01
=> nCuSO4 = 0,02 + 0,01 = 0,03 ( mol )
=> CM = n : V = 0,03 : 0,25 = 0,12M
Đề ra cho những dữ kiện nào thì mình phải sử dụng hết. Ở đây có 1 dữ kiện e chưa sử dụng đến là sau pứ khối lượng kim loại thu được là 1,88g. Vì vậy em nên xem lại bài giải của mình.
Lưu ý: Khi viết phản ứng của kim loại với muối. Kim loại nào đứng trước trong dãy HĐHH thì viết trước. Thứ tự phản ứng sẽ ảnh hưởng đến số mol chất phản ứng trong trường hợp phản ứng không xẩy ra hoàn toàn. Thứ tự phản ứng đúng trong bài này phải là:
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
gọi A là hỗn hợp của 2 kim loại, nH2=1/2=0,5 mol
pt: A + 2HCl ----> ACl2 + H2
theo pt 1mol 2mol 1 mol 1 mol
theo đề 1mol 0,5mol
=>mHCl=1 x 36,5=36,5 (g)
theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA+mHCl=mACl2+mH2
=>mACl2=(mA+ mHCl)-mH2 = (20+36,5)-1=55,5 g
2Na+Cl2->2NaCl
n Na=1\23 mol
=>m NaCl=1\23.58,5=2,54 g
=>B
theo minh là D nha