Số mol  H 2 S O 4  trong 100ml dung dịch 0,5M là :

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

H 2 S O 4  + 2NaOH → N a 2 S O 4  + 2 H 2 O

Lượng  H 2 S O 4  đã phản ứng với NaOH :

Số mol  H 2 S O 4  đã phản ứng với kim loại là :

5. 10 - 2  - 1.67. 10 - 2  = 3,33. 10 - 2  mol

Dung dịch  H 2 S O 4 0,5M là dung dịch loãng nên :

X +  H 2 S O 4  → X S O 4  + H 2 ↑

Số mol X và số mol  H 2 S O 4  phản ứng bằng nhau, nên :

3,33. 10 - 2  mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: 

⇒ Mkim loại = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.

Thêm HCl đến khi xuất hiện kết tủa tức là trong dd còn có NaOH dư 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
Mol NaOH dư = 1/2 mol Na2O => mNa2O = 0,05x62 = 3,1g => Hỗn hợp còn lại có khối lượng = 16,4g 
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O 
Gọi mol NaOH phản ứng với Al2O3 = 2x => mol Al2O3 = x mol 
Ta có 62x + 102x = 16,4g => x = 0,1 mol => Mol Al2O3 = 0,1 mol; Mol Na2O = 0,15 mol 
%nAl2O3 = 40% 
%nNa2O = 60% 
 

1.

\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.

\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)

\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)

\(\Leftrightarrow a=0,03M\)

\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)

\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

Chất sản phẩm tính theo nBa²⁺

\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)

Không biết có đúng hay không.

2.Gọi A là thể tích dd NaOH (lít)

\(nAl^{3+}=2nAl_2\left(SO_4\right)_3=2.0,1.0,05=0,01mol\)

\(nOH^-=nNaOH=0,2A\left(mol\right)\)

\(nAl\left(OH\right)_3=\frac{0,78}{78}=0,01mol\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(0,01-0,6A---0,01--mol\)

Ta có:

\(\frac{nAl^{3+}}{1}=\frac{nOH^-}{3}\)

\(\Leftrightarrow0,01=\frac{0,6A}{3}\)

\(\Leftrightarrow A=0,05=50ml\)

viết quá trình oxh khử e:

tổng số mol e cho bằng tổng số mol e nhận

=>1,2n=0,1M

=>M=24(Mg)

2N+5 + 10e -----> N2 +0

__<-----------<--0,1-------0,01

M----->M+x + xe

1,2/M----->__----->1,2x/M

=>x/M =0,1/1,2

x/M =1/12

=> M là Mg

Mg

bảo toàn e là ra đó

Gọi n là hóa trị cao nhất của M

n\(_{N_2}\) =\(\frac{n}{M}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\) (mol)

10M+12HNO\(_3\) \(\rightarrow\) 10M(NO\(_3\))\(_n\)+ nN\(_2\)\(\uparrow\)+6H\(_2\)O

Mol \(\frac{0,1}{n}\) 0,01

\(M=\frac{m}{n}=\frac{1,2}{\frac{0,1}{n}}=\frac{1,2n}{0,1}\)

Biện luận:

n=1 => M=12 (Loại)

n=2=> M=24 (Nhận)

n=3=> M=36 (Loại)

Vậy M là Mg

5Mg+12HNO\(_3\) \(\rightarrow\) \(5Mg\left(NO_3\right)_2+N_2\uparrow+6H_2O\)