Câu 1 : (Khi tan tạo thành dung dịch bazo) - Đáp án D

\(CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ BaO + H_2O \to Ba(OH)_2\\ 2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2\)

Câu 6 : (Khi tan tạo thành dung dịch axit) - Đáp án A

\(N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3\\ CO_2 + H_2O \to H_2CO_3\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\)

Câu 6: d

Câu 7: d

a) CO2, SO2 tác dụng với nước tạo thành axit:

CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

b) Na2O, CaO tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ:

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

c) Na2O, CaO, CuO tác dụng với axit tạo thành muối và nước:

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

d) CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

D

D

a)

$K_2O + H_2O \to 2KOH$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

b)

$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O$

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

c)

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

d)

$N_2O_5 + H_2O \to 2H NO_3$

e)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Bài làm: a) CaO và K2O là oxit bazơ tác dụng với nước tạo Ca(OH)2, KOH làm quỳ tím hóa xanh. b) CuO và Cu(OH)2 phản ứng với H2SO4 loãng tạo CuSO4 (dung dịch màu xanh lam). c) Fe, Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với HNO3 loãng tạo Fe(NO3)3, dung dịch màu vàng nâu. d) N2O5 và SO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo HNO3, H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ. e) Al và Fe phản ứng với H2SO4 loãng giải phóng khí H2 (khí cháy được trong không khí).

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

          0,04------------->0,04

=> \(m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)\)

b) \(n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

            0,03------------>0,03

           2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,04}{1}\)=> NaOH hết, H₂SO₄ dư

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03------>0,015---->0,015

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=0,015.142=2,13\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,025.98=2,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{Na}=\dfrac{2,07}{23}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

          0,09-------------->0,09

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,09}{2}>\dfrac{0,04}{1}\) => NaOH dư, H₂SO₄ hết

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,08<-----0,04------>0,04

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=0,01.40=0,4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,04.142=5,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

1/ chất tham gia : BaCl₂, Na₂SO₄ sản phẩm tạo thành : BaSO₄, NaCl

Sau phản ứng tổng kl của các chất tham gia phản ứng không đổi.

trước phản ứng 2 1 A B

2 1 A B Sau phản ứng thuyết trình thí nghiệm SGK trang 53

ko

bn ghi lên ddcj ko

mk hok sách vnendu

\(a) Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{Mg} = \dfrac{12}{24} = 0,5 < n_{H_2SO_4}= \dfrac{34,3}{98}=0,35\Rightarrow Mg\ dư\\ b) n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,35(mol)\\ m_{MgSO_4} = 0,35.120 = 42(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,35(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,35.22,4 = 7,84(lít)\)

PTHH chữ: kẽm + axit clohidric ===> kẽm clorua + hiđrô

Dấu hiệu phản ứng là: kẽm tan ra và xuất hiện bọt khí

Chất tham gia: kẽm, axit clohidric

Sản phẩm tạo thành: kẽm clorua, hidro

Phương trình chữ:

Kẽm + axit clohiđric -> Kẽm clorua+ khí hiđro

- Dấu hiệu nhận biết phản ứng do kẽm tan ra tạo thành bọt khí "khí hiđro".

- Chất tham gia: Kẽm, axit clohiđric

- Chất sản phẩm: Kẽm clorua, khí hiđro

Ta có phương trình hóa học :

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄\(\uparrow\)

1. Những chất tham gia : BaCl₂ và Na₂SO₄

Những chất sản phẩm : NaCl và BaSO₄

Tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng và các chất sau phản ứng không thay đổi.

2. Tự làm

làm nốt phần 2 đi