Tóm tắt quá trình giải

1. Sau khi hòa tan E, dung dịch F chỉ chứa:

• FeCl₂ (từ Fe²⁺),
• FeCl₃ (từ Fe³⁺),
• CuCl₂ (từ Cu).

1. Chia đôi dung dịch F:

• Phần 1: Cho AgNO₃ dư → chỉ tạo AgCl (từ ion Cl⁻).
• • Khối lượng AgCl = 28,715 g.
  • Suy ra \(n_{\text{Cl}^{-} \&\text{nbsp};\text{trong}\&\text{nbsp};\dfrac{1}{2}\text{F}} = 0 , 2005 \textrm{ } \text{mol}\).
  • Vậy trong cả F: \(n_{\text{Cl}^{-}} = 0 , 401 \textrm{ } \text{mol}\).
• Phần 2: Thêm NaOH dư, nung kết tủa đến khối lượng không đổi → thu 6,0 g chất rắn = Fe₂O₃ + CuO.
• • Suy ra số mol \(n_{\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}} + n_{\text{CuO}}\) tương ứng.
  • Từ đó tìm được số mol ion Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺ trong F.

1. Ghép hai dữ kiện (Cl⁻ tổng và oxit nung) → giải hệ → tìm được lượng mỗi chất trong hỗn hợp E.
2. Kết quả cuối cùng

a) Thành phần E:

• \(m_{\text{Fe}_{3}\text{O}_{4}} = 3 , 36 \textrm{ } \text{g}\)
• \(m_{\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}} = 4 , 00 \textrm{ } \text{g}\)
• \(m_{\text{Cu}} = 12 , 8 \textrm{ } \text{g}\)
• Tổng \(m = 20 , 16 \textrm{ } \text{g}\).

b) Sau khi thêm HCl dư, sục O₂ (tất cả Fe²⁺ → Fe³⁺):

• Dung dịch G chỉ còn FeCl₃ và CuCl₂.
• Tính khối lượng muối khan khi cô cạn:
• m(muối)=65.2g
• Vậy đáp số:
• (a) Fe₃O₄ = 3,36 g; Fe₂O₃ = 4,00 g; Cu = 12,8 g.
• (b) Khối lượng muối khan thu được: 65,2 g.
  \(_{\overset{}{}}\)

nCl− trong ½F​=0,2005mol. ( đây phần ghi bị lỗi trong cái bài mình đưa nha bạn) mình không chắc đúng đâu đó :>

Giả sử khối lượng dung dịch H2SO4 40% là m1 (g), dung dịch H2SO4 20% là m2 (g). Theo đề bài, sau khi trộn được 98 g dung dịch H2SO4 25%, nên m1 + m2 = 98 g. Khối lượng axit nguyên chất trong hỗn hợp là 25% · 98 = 24,5 g. Trong các dung dịch ban đầu khối lượng axit bằng 0,4 m1 + 0,2 m2. Ta có hệ phương trình: 0,4 m1 + 0,2 m2 = 24,5 và m1 + m2 = 98. Giải ra m1 = 24,5 g và m2 = 73,5 g. Dùng khối lượng riêng d = 1,22 g/mL để đổi ra thể tích: V1 = 24,5/1,22 ≈ 20 mL dung dịch 40% và V2 = 73,5/1,22 ≈ 60 mL dung dịch 20%. Vậy cần khoảng 20 mL H2SO4 40% và 60 mL H2SO4 20% để pha được 98 g dung dịch 25%.

\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\)

0,1 0,1 0,1 0,1

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

chỉ có Fe phản ứng mới cho sản phẩm là H2

số mol của H2 là: \(n_{H2}=\frac{V_{H2}}{24,79}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

khối lượng Fe là: \(m_{Fe}=n_{Fe}\cdot M_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

\(\%Fe=\frac{5,6}{8}\cdot100\%=70\%\)

\(\%Al_2O_3=100\%-70\%=30\%\)

b. A là \(FeSO_4\)

\(FeSO_4+2NaOH\to Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,1 0,2 0,1 0,1

khối lượng chất rắn thu được là:

\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{Fe\left(OH\right)_2}\cdot M_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1\cdot90=9\left(g\right)\)

kết luận: a: phần trăm khối lượng Fe có trong hỗn hợp X là 70%, phần trăm khối lượng Al2O3 có trong hỗn hợp X là 30%

b. chất rắn thu được là 9g

a) phân loại :

* oxit axit :

+ CO : cacbon monooxit

+ CO2 : cacbon đioxit ( cacbonic)

+ N2O5: đinito pentaoxit

+NO2: nito đioxit

+ SO3: lưu huỳnh trioxit

+ P2O5: điphotpho pentaoxit

* oxit bazo ::

+ FeO : sắt (II) oxit

+BaO : bari oxit

+Al2O3: nhôm oxit

+ Fe3O4: oxit sắt từ

b) những chất phản ứng được với nước là

+ CO2

pt : CO2 + H2O -> H2CO3

+N2O5

Pt : N2O5 + H2O -> 2HNO3

+ NO2

pt: NO2 + H2O -> HNO3

+ SO3

Pt : SO3 + H2O -> H2SO4

+ P2O5

pt : P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

+ BaO

pt : BaO + H2O -> Ba(OH)2

2 Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO₂ dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (2)

Theo pt (1,2) n_NaHCO3 = n_NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na₂CO₃ tinh khiết

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

1.Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H₂SO₄ dư hoặc Ba(OH)₂

TH1: Dung dịch B là H₂SO₄ dư

Dung dịch C là Al₂(SO₄)₃ ; Kết tủa D là Al(OH)₃

TH2: Dung dịch B là Ba(OH)₂

Dung dịch C là: Ba(AlO₂)_{2 ;} Kết tủa D là BaCO₃

các pthh

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Ba(OH)₂ + 2H₂O + 2Al → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaAlO₂

Chất Y là: H₂SO₄.

Giải thích ngắn gọn:

Tỉ lệ mol H₂ : H₂S : SO₂ = 1 : 2 : 3. Cho oxi dư, xúc tác V₂O₅, đốt cháy hoàn toàn:

• H₂ + ½O₂ → H₂O
• H₂S + 3/2O₂ → H₂SO₄
• SO₂ + ½O₂ → SO₃ → (gặp H₂O) → H₂SO₄

=> Sau phản ứng, tất cả tạo thành H₂SO₄ (chỉ một chất ngưng tụ khi làm lạnh).

câu 1,

PTHH: Fe3O4 + 4H2SO4--> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Na2O + H2SO4--> Na2SO4 + H2O

2Al(OH)3 +2 H2SO4--> Al2(SO4)3 + 2H2O

Zn + H2SO4-->ZnSO4 + H2

CaO + H2So4--> CaSO4 + H2O

câu 3: A

câu 1 :

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ -> FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4 H₂O

Na₂O + H₂SO₄ -> Na₂SO₄\(\downarrow\) + H₂O

2NaCl + H₂SO₄ -> Na₂SO₄\(\downarrow\) + HCl

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂\(\)\(\uparrow\)

CaO + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O

Bài toán:

• Hỗn hợp Zn, Mg, Fe nặng 38,7g.
• Tác dụng với H₂SO₄ ra 20,16 lít H₂ (0,9 mol).
• Cho NaOH 0,6 mol tạo kết tủa tối đa, nung còn 18,1g oxit.
• Cho NaOH dư tạo kết tủa \(a\) gam.

Trả lời:

• Tổng số mol kim loại = 0,9 mol.
• Từ khối lượng hỗn hợp 38,7g và tổng mol, xác định được mol từng kim loại Zn, Mg, Fe.
• Với 0,6 mol NaOH, số mol kết tủa là 0,3 mol (vì mỗi kết tủa cần 2 mol OH⁻).
• Nung kết tủa thu 18,1g oxit tương ứng với 0,3 mol kết tủa.
• Dùng NaOH dư, tạo kết tủa của toàn bộ 0,9 mol kim loại → khối lượng kết tủa \(a\) sẽ gấp 3 lần phần 1 (vì 0,9 mol gấp 3 lần 0,3 mol), nên \(a = 18 , 1 \times 3 = 54 , 3\) gam.