Cần 150ml dd đó bạn

Gọi x là C% của dd HNO3
m1, m2 lần lượt là khối lượng dd H2SO4 85% và dd HNO3 x%
m (H2SO4) = 0,85m1
C% (H2SO4)= (mH2SO4 / mdd).100= 60 <=> (100. 0,85m1)/(m1+m2)=60
=>25m1 = 60m2
=> m1/m2 = 60/25 =12/5

Vậy B = 12/5
m (HNO3) = (x.m2)/100 = 0,01xm2
=> [(0,01xm2)/(m1+m2)].100 = 20 =>x = 68
Vậy C% (HNO3) =68%

Giả sử dd HNO3 là dd H2SO4 có C% = 0%

H2SO4 85 60H2SO4 85 60
↘ ↗ ↘ ↗
60 60
↗ ↘ ↗ ↘
HNO3 0 25HNO3 0 25

=> mddH2SO4 / mddHNO3 = 60/25 = 12/5
Vậy tỉ lệ khối lượng cần trộn là:
mddH2SO4 : mddHNO3 là 12 : 5

Giả sử dd H2SO4 là dd HNO3 có C% = 0%

H2SO4 0 C−20H2SO4 0 C−20
↘ ↗ ↘ ↗
20 20
↗ ↘ ↗ ↘
HNO3 C 20HNO3 C 20

=> C−2020=125=>C=68

có nồng độ của 450 ml H2SO4 k bạn nhỉ

Bài 1:

n_HCl = 0,5 . 0,2 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

Pt: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

.....0,055<-----------(0,01 + 0,1)....(mol)

.....NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

....0,01<----0,01..............................(mol)

.....2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

......0,1<------0,05............................................(mol)

m_NaOH = 0,055 . 40 = 2,2 (g)

Bài 2:

n_H2SO4 = 1,1 . 0,1 = 0,11 mol

n_NaOH = 1 . 0,1 = 0,1 mol

n_Al = \(\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\)

Pt: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

.....0,05 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa NaOH và H₂SO₄:

\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,11}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư

n_{H2SO4 dư} = 0,11 - 0,1 = 0,01 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

................0,01 mol-------------------> 0,01 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và H₂SO₄:

\(\dfrac{0,05}{2}>\dfrac{0,01}{3}\)

Vậy Al dư

V_{H2 thu được} = 0,01 . 22,4 = 2,24 (lít)

Câu hỏi của Quý - Hóa học lớp 0 | Học trực tuyến

trong đây nè @/hoi-dap/question/15994.html

Đặt

VA=a

VB=b

VC=a+b

\(\rightarrow\text{mA=14300a mB=1090b}\)

\(\rightarrow\text{mC=14300a+1090b}\)

\(\rightarrow VC=\frac{\text{14300a+1090b}}{\text{1,22}}\)

\(\rightarrow\text{nH2SO4 C}=\frac{\text{14,3a+1,09b}}{\text{1,22.6,1}}\)

\(\rightarrow\text{nH2SO4 A=14,3a}\)

nH2SO4 B=2,18b

->nH2SO4 c=14,3a+2,18b

Ta có :

\(\frac{\text{14,3a+1,09b}}{\text{1,22.6,1}}=\text{14,3a+2,18b}\)

Chọn a=1 \(\rightarrow b=\frac{88}{47}\)

\(\rightarrow\frac{MA}{MB}=7\)

+ nH2SO4 = 0,075 mo ; nNaOH = 0,03 mol
-> n(kl) = 0,075 - 0,015 = 0,06 mol
-> M = 1,440,061,440,06 = 24 -> kim loại là Mg

+ nH2SO4 = 0,075 mo ; nNaOH = 0,03 mol
---> n(kl) = 0,075 - 0,015 = 0,06 mol
---> M = 1,44/0,06 = 24 ---> kim loại là Mg

a) n_H2SO4= 0,25 . 0,3 = 0,075 ( mol )

n_NaOH = 0,06 . 0,5 = 0,03 ( mol )

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03______0,015_____0,015___0,03 ( mol )

n_{H2SO4 ( tham gia phản ứng với kim loại )} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)

Gọi A là kim loại hoá trị II

A + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ASO₄ + H₂

0,06__0,06____0,06___0,06 (mol)

M_A = \(\dfrac{1,44}{0,06}\)= 24 ( g/mol)

Vậy A là Magie . CTHH : Mg

b) n_HCl = 0,3 . 0,5 = 0,15 (mol)

n_Ba(OH)2 = 0,2 . a = 0,2a ( mol)

Do HCl dư nên ta sẽ kê số mol của Ba(OH)₂ vào phương trình

2HCl + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCl₂ + 2H₂O

0,4a____0,2a_______0,2a___0,4a ( mol )

n_{HCl dư} = 0,15 - 0,4a

C_{M HCl dư} = \(\dfrac{0,15-0,4a}{0,5}\) = 0,02

=> 0,15 - 0,4a = 0,01

=> a = \(\dfrac{0,15-0,01}{0,4}\)= 0,35 (M)