\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=o,1mol\)

n HCl = o,2 mol 

        2 Al +6 HCl →2AlCl₃ + 3H2

bđ:   0,1

đang bận !

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a, Theo PT: \(n_{H_2\left(LT\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(LT\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{V_{H_2\left(TT\right)}}{V_{H_2\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{2,479}{3,7185}.100\%\approx66,67\%\)

b, \(n_{HCl}=\dfrac{6}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2AlCl_3\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.5}{3}\Rightarrow Cl_2dư\)

\(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0.2\left(mol\right)\)

\(m=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3Cl_2\underrightarrow{to}2AlCl_3\\ Vì:\dfrac{0,5}{3}>\dfrac{0,2}{2}\)

=> Al hết, Cl₂ dư

=> \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\)

PTHH: \(2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2AlCl_3\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\) \(\Rightarrow\) Clo còn dư, Nhôm p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có: \(n_{Al}\) = 5,4/27 = 0,2 (mol)

\(n_{Cl_2}\) = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

Theo tỉ lệ PTPƯ, ta có: \(\dfrac{0,2}{2}\)< \(\dfrac{0,5}{3}\) => Clo dư, Al phản ứng hết.

Theo PT: n_Al = \(n_{AlCl_3}\) = 0,2 (mol)

=> \(m_{AlCl_3}\)= 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

 Cho V lít = 1 lít ; số lít coi như là số mol cho dễ tính

Ta thấy 1,75 lít > 1 lít 
Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al 
Còn phần sau là mới tác dụng hết 

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2 
x ---- ------ --------> x -----> x/2 
Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2 

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5 

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol 

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

Câu 1 : 

$n_C = \dfrac{4,8}{12} = 0,4(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3(mol)$$
$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

Ta thấy : 

$n_C : 1 > n_{O_2} : 1$ nên C dư

$n_{C\ pư} = n_{O_2} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{C\ dư} = (0,4 - 0,3).12 = 1,2(gam)$
$\Rightarorw V_{CO_2} = V_{O_2} = 7,437(lít)$

Câu 2 : 

$n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)$
$n_{Cl_2} = \dfrac{9,916}{24,79} = 0,4(mol)$
$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$
Ta thấy : 

$n_{Mg} : 1 < n_{Cl_2} : 1$ nên $Cl_2$ dư

$n_{Cl_2\ pư} = n_{Mg} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Cl_2\ dư} = (0,4 - 0,1).71 = 21,3(gam)$

$n_{MgCl_2}= n_{Mg} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,1.95 = 9,5(gam)$

\(nAl=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(nHCl=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 2         6             2             3    (mol)

0,2       0,6         0,2          0,3      (mol)

LTL : 0,3 / 2 > 0,6/6

=> Al dư sau pứ , HCl đủ vs pứ

\(mAl_{\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)

\(mAlCl_3=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

 1        1           1         1   (mol)

0,3      0,3      0,3      0,3   (mol)

=> \(mCu=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) 
\(LTL:\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\) 
=> Al dư HCl hết 
theo pthh : \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al\left(d\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\) 

theo pthh : \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\) 
theo pthh : \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
pthh: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\) 
                     0,3               0,3 
\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\)
            

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{Cl2\left(dktc\right)}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t_o}2AlCl_3|\)

            2          3            2

         0,02      0,04       0,04

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,04}{3}\)

             ⇒ Al phản ứng hết , Cl₂ dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

b) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,02.2}{2}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)

\(n_{Cl2\left(dư\right)}=0,04-\left(\dfrac{0,02.3}{2}\right)=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cl2}=0,01.71=0,71\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+3Cl2-to>2AlCl3

n Al=0,54\27=0,02 mol

n Cl2=0,896\22,4=0,04 mol

 lập tỉ lệ : 0,02\2 <0,04\3

=>Cl2 dư Al hết 

->m AlCl3=0,02.133,5=2,67g

->m Cl 2 dư=(0,04-0,03 ).71=0,71g

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,75}{3}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(LT\right)}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

Mà: H% = 80%

\(\Rightarrow n_{Fe\left(TT\right)}=0,4.80\%=0,32\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,32.22,4=7,168\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nAl = \(\frac{4,05}{27}=0,15mol\)

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2

0,15 0,45 0,15 0,225 (mol)

a) nHCl = 0,45 mol

=> mHCl = 0,45 . 36,5 = 16,425 g

b) nAlCl3 = 0,15 mol

=> mAlCl3 = 0,15 . 133,5 = 20,025 g

c) nH2 = 0,225 mol

=> mH2 = 0,225 . 2 = 0,45 g

=> V_H2 = 0,225 . 22,4 = 5,04 lit