Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
1 1 1 2
0.05 0,1
0,05 0,05 0,05
Đổi 50 ml=0,05 l ; 100ml=0,1l
⇒ \(n_{BaCl_2}=C_M.V=1.0,05=0,05\left(mol\right)\)
⇒\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ:
\(n_{BaCl_2}=\frac{0,05}{1}=0,05< n_{H_2SO_4}=\frac{0,1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(\)\(\rightarrow n_{H_2SO_4dư}\)
\(\rightarrow n_{BaSO_4}\) tính theo \(n_{BaCl_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=n.M=0,05.\left(137+32+16.4\right)=11,65\left(g\right)\)
Vậy a=11,65(g)
n\(_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{100\cdot1}{1000}\)=0,1(mol)
H\(_2\)SO\(_4\) + 2NaOH → Na\(_2\)SO\(_4\) + 2H\(_2\)O
(mol) 0,1 → 0,2
⇒ V\(_{NaOH}\) = \(\dfrac{n_{NaOH}}{C_{M_{NaOH}}}\) = \(\dfrac{0,2}{1}\) = 0,2(lít)
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
\(n_{H_2SO_4}=0,1\times1=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
Vậy muốn trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần 0,2 lít dung dịch NaOH 1M
mH2SO4=(25*150)/100=37.5g
=>nH2SO4=37.5/98=\(\frac{75}{196}\) mol
VKOH=210/1.05=200 ml=0.2l
nKOH=1*0.2=0.2 mol
Đặt T là tỉ lệ : \(\frac{nKOH}{nH2SO4}\) =\(\frac{0.2}{\frac{75}{196}}\) \(\approx\) 0.522666
Vậy 1>T nên phản ứng tạo muối axit KHSO4,H2SO4 dư \(\frac{179}{980}\) mol
PT: H2SO4 + KOH --> KHSO4+ H2O
\(\frac{75}{196}\) 0.2 0.2 0.2
mH2O= 0.2*18=3.6g
mKHSO4= 0.2*136=27.2g
mdd KHSO4 = (mH2SO4 + mKOH)- mH2O
= (150+210) - 3.6
=356.4g
% KHSO4= ( 27.2/356.4)*100=7.6%
à xin lỗi hình như còn nồng độ % của h2so4 dư nữa em tự bổ sung nha
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
0,08 -> 0,08
Ta có : 100ml = 0,1 lít
nBa(OH)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol)
nH2SO4 = 0,1.0,8 = 0,08 (mol)
Ta có tỉ lệ : \(\frac{nBa\left(OH\right)2}{1}>\frac{nH2SO4}{1}\) (\(\frac{0,1}{1}>\frac{0,08}{1}\))
=> Ba(OH)2 dư, H2SO4 phản ứng hết
mBaSO4 = 0,08.233=18,64 (g)
có nồng độ của 450 ml H2SO4 k bạn nhỉ
thêm 0,5M nữa nha bạn