\(C_{\left(r\right)}+O_{2\left(k\right)}\rightarrow CO_{2\left(k\right)}\)

\(\Delta H_{pứ}=\Delta H_{đốtcháyC}=\Delta H_{ttCO_2}\)

Tính \(\Delta H\) của pứ : \(C_{\left(r\right)}+\frac{1}{2}O_2\rightarrow CO_{\left(k\right)}\)

Cho nhiệt đốt cháy của C và CO là \(\Delta H_1\&\Delta H_2\)

Qui ước thiêu nhiệt của \(O_2\)

Bài 1: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn, B la dung dịch \(H_2SO_4\) có nồng độ x mol/l.

- TN1: cho 24,3g A vào 2l dung dịch B, sinh ra 8,96l khí \(H_2\)( đktc)

- TN2: cho 24,3g A vào 3l dung dịch B, sinh ra 11.2l khí \(H_2\)( đktc)

a) Hãy chứng minh trong TN1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TN2 axit còn dư.

b) Tính nồng độ x mol/l của dung dịch B và % về khối lượng mỗi kim loại trong A.

Bài 2: 1 oleum A có công thức là \(H_2SO_4.3SO_3\) . Cần bao nhiêu gam A để pha vào 100ml dung dịch \(H_2SO_4\) 40% (D=1,3kg/l) để tạo oleum có hàm lượng \(SO_3\) là 10%.

Bài 3: Hoàn thành các phản ứng sau:

(1) \(FeS_2+O_2\rightarrow\left(A\uparrow\right)+\left(B\right)\)

(2) \(\left(A\right)+H_2S\rightarrow\left(C\downarrow\right)+\left(D\right)\)

(3) \(\left(C\right)+\left(E\right)\underrightarrow{t}\left(F\right)\)

(4) \(\left(F\right)+HCl\rightarrow\left(G\right)+H_2S\)

(5) \(\left(G\right)+NaOH\rightarrow\left(H\downarrow\right)+\left(I\right)\)

(6) \(\left(H\right)+O_2+\left(D\right)\rightarrow\left(K\right)\)

(7) \(\left(K\right)\underrightarrow{t}\left(B\right)+\left(D\right)\)

(8) \(\left(B\right)+\left(L\right)\rightarrow\left(E\right)+\left(D\right)\)

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 33,4g hỗn hợp B, gồm bột các kim loại Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu được 41,4 g hổn hợp B2 gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp B2 thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịch \(H_2SO_4\) 20% có D= 1,14g/ml.

a) Viết các PTPỨ xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu của dung dịch \(H_2SO_4\) 20% để hòa tan hết hỗn hợp B2.

Bài 5: Chỉ được sử dụng 1 dung dịch chứa 1 chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau: \(Al\left(NO_3\right)_3,\left(NH_4\right)_2SO_4,NaNO_3,NH_4NO_3,MgCl_2,FeCl_2\)đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Viết PTPỨ.

Bài 6: Hoàn thành các phản ứng sau:

(1) \(H_2S+O_2\underrightarrow{t}A\left(rắn\right)+B\left(lỏng\right)\)

(2) \(\left(A\right)+O_2\underrightarrow{t}\left(C\right)\)

(3) \(HCl+MnO_2\rightarrow\left(D\uparrow\right)+\left(E\right)+\left(B\right)\)

(4) \(\left(B\right)+\left(C\right)+\left(D\right)\rightarrow\left(F\right)+\left(G\right)\)

(5) \(\left(G\right)+Ba\rightarrow\left(H\right)+\left(I\uparrow\right)\)

(6) \(\left(D\right)+\left(I\right)\rightarrow\left(G\right)\)

(7) \(\left(F\right)+Cu\rightarrow\left(K\right)+\left(B\right)+\left(C\right)\)

(8) \(\left(K\right)+\left(H\right)\rightarrow\left(L\downarrow\right)+\left(M\right)\)

(9) \(\left(M\right)+\left(F\right)\rightarrow\left(K\right)+\left(G\right)\)

\(M+HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_n+NO+H_2O\)

\(M+H_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+SO_2+H_2O\)

\(M+HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_3+N_2O+H_2O\)

\(Fe_xO_y+HSO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}+H_2O\)

\(Fe_xO_y+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\)

\(Fe_xO_y+HCl\rightarrow FeCl_{\dfrac{2y}{x}}+H_2O\)

\(M+HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_n+N_2O+H_2O\)

\(Fe_xO_y+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO_2+H_2O\)

\(Fe+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+N_xO_y+H_2O\)

Cân bằng nhanh giúp mk nhé các bn chuyên hoá ơi

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử:

a)\(Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+N_2O+H_2O\)

b)\(Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+NO+N_2+H_2O\) (tỉ lệ \(^nNO:^nN_2=1:2\))

c)\(Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+N_2O+N_2+H_2O\) (tỉ lệ\(^nN_2O:^nN_2=1:2\))

d)\(Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+NO+NO_2+N_2+H_2O\) (tỉ lệ \(^nNO:^nN_2O:^nN_2=1:2:3\))

e)\(Zn+HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+N_2O_x+H_2O\)

Phản ứng có 2 chất thay đổi số oxi hóa ( dạng cơ bản)

Cân bằng các PTPU sau:

1. \(NH_3+O_2\rightarrow NO+H_2O\)

2.\(CO+Fe_2O_3\rightarrow Fe+CO_2\)

3. \(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+H_2O\)

4. \(Fe+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\)

5. \(Al+HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+N_2O+H_2O\)

6. \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2S+H_2O\)

7. \(Mg+HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+NH_4NO_3+H_2O\)

8. \(KMnO_4+K_2SO_3+H_2O\rightarrow K_2SO_4+MnO_2+KOH\)

9.\(KMnO_4+FeSO_4+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+MnSO_4+K_2SO_4+H_2O\)

10.\(Fe+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2S+H_2O\)

11.\(FeCl_3+Cu\rightarrow FeCl_2+CuCl_2\)