\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{1000000.98\%}{100\%}=980000(g)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{980000}{98}=10000(mol)\\ \Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}.80\%=4000(mol)\\ \Rightarrow m_{FeS_2}=4000.120=480000(g)\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{60}{120}\cdot85\%=0.425\left(kmol\right)\)

\(2FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(0.425...................................0.2125\)

\(m_{H_2SO_4}=0.2125\cdot98=20.825\left(kg\right)\)

\(TQ:FeS_2->2SO_2->2SO_3->2H_2SO_4\\ m_{FeS_2}=\dfrac{1\cdot120}{98\cdot2\cdot0,7}=0,8746\left(\text{tấn }\right)\)

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m S  = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H 2 SO 4  theo sơ đồ sau

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g  H 2 SO 4

⇒ m H 2 SO 4  = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

a) Điều chế H2SO4 từ FeS2 qua các dãy biến hóa sau:

FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4

120kg....................................2x98 kg

60kg.....................................98kg

Theo lý thuyết khối lượng H2SO4 sinh ra là 98 kg, nhưng hiệu suất 85% nên thực tế chỉ thu đc:

(98 x 85 ) : 100 = 83,3 kg

Khối lượng dd H2SO4 96% thu đc là:

100 kg dd có 96 kg H2SO4

1) Bạn tự viết Các PTHH nhé

: Theo đề bài ta có :

\(mS\left(trong-qu\text{ặng}\right)=\dfrac{320.45}{100}=144\left(t\text{ấn}\right)\)

=> nS = \(\dfrac{144}{32}=4,5\left(mol\right)\)

Cách 1 : Ta có :

nH2SO4 = \(\dfrac{405}{98}\approx4,13\left(mol\right)\)

=> H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{4,1}{4,5}.100\%\approx91,8\%\)

Cách 2 : Ta có : nS = nH2SO4 = 4,5 (mol) => mH2SO4 = 4,5 . 98 = 441 (g)

=> H = \(\dfrac{m\left(th\text{ực}-t\text{ế}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}{m\left(t\text{ính}-theo-l\text{ý}-thuy\text{ết}\right)}.100\%=\dfrac{405}{441}.100\%\approx91,8\%\)

Vậy.............

Bài 2 :

Theo đề bài ta có :

\(mFeS2\left(trong-q\text{ặng}\right)=\dfrac{1.80}{100}=0,8\left(t\text{ấn}\right)\) = 600 (kg)

Ta có các PTHH :

4FeS2 + 11O2 -^t0\(\rightarrow\) 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + O2-^t0\(\rightarrow\) SO3

SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4

Ta có :

Từ 120kg FeS2 có trong quặng thì điều chế được 98kg H2SO4

từ 800kg FeS2 có trong quặng thì thu được x kg H2SO4

=> x = \(\dfrac{800.98}{120}\approx653,33\left(kg\right)\) => mddH2SO4 = \(\dfrac{653,33.100}{60}\approx1088,88\left(kg\right)\approx1,09\left(t\text{ấn}\right)\)

Vì H = 95% nên ta có :

mddH2SO4(thực-tế-thu-đươc)= \(\dfrac{1,09.95}{100}=1,0355\left(t\text{ấn}\right)\)

Ủa có sai không nhở . Đề đúng chứ bạn

Khối lượng dung dịch  H 2 SO 4  50% thu được :

100 tấn dung dịch có 50 tấn  H 2 SO 4

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5x100/50 = 147 tấn