Gọi x,y,z lần lượt là số mol của MgO, Fe₂O₃, CuO

.......k là tỉ lệ mol của hh X đầu so với hh X

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

.........x..............................2x

......CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

.........y..........................y

n_H2SO4 = 2 . 0,23 = 0,46 mol

Pt: MgO + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂O

......xk...........xk

......Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

..........yk...........3yk

.......CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

.........zk..........zk

Ta có: \(\dfrac{k\left(x+3y+z\right)}{k\left(x+y+z\right)}=\dfrac{0,46}{0,34}\)

\(\Leftrightarrow0,12x-0,56y+0,12z=0\)

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+160y+80z=13,6\\40x+112y+64z=10,88\\0,12x-0,56y+0,12z=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,03\\z=0,08\end{matrix}\right.\)

=> %

\(Fe_2O_3\left(bx\right)+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe\left(2bx\right)+3H_2O\)

\(CuO\left(cx\right)+H_2\underrightarrow{t^o}Cu\left(cx\right)+H_2O\)

\(MgO\left(a\right)+H_2SO_4\left(a\right)\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(b\right)+3H_2SO_4\left(3b\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(CuO\left(c\right)+H_2SO_4\left(c\right)\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Gọi a,b,c lần lượt là số mol của MgO, Fe₂O₃, CuO trong 0,34mol hh X

\(\Rightarrow a+b+c=0,34\left(I\right)\)

\(\Rightarrow\) số mol của MgO, Fe₂O₃, CuO ở 13,6g hh X lần lượt là \(ax,bx,cx\) (a,b,c, x > 0)

\(\Rightarrow40ax+160bx+80cx=13,6\)

\(\Rightarrow x\left(40a+160b+80c\right)=13,6\left(II\right)\)

Vì m_{cr còn lại} = 10,88g \(\Rightarrow112bx+40ax+64cx=10,88\)

\(\Rightarrow x\left(40a+112b+64c\right)=10,88\left(III\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,23.2=0,46mol\)

\(\Rightarrow a+3b+c=0,46\left(IV\right)\)

\(\left(II\right):\left(III\right)\Rightarrow\dfrac{40a+160b+80c}{40a+112b+64c}=\dfrac{5}{4}\)

\(\Leftrightarrow160a+640b+320c=200a+560b+320c\)

\(\Rightarrow40a-80b=0\left(V\right)\)

Từ \(\left(I\right);\left(IV\right);\left(V\right)\Rightarrow a=0,12;b=0,06;c=0,16\)

=> %m

Bài 1 : a,

Bạn ơi mình xin sửa lại đề là 2,24 l khí nha

vì như vậy thì mới tìm ra t sau này

Ta có n_SO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

n_NaOH = \(\dfrac{100\times6,4\%}{40}\) = 0,16 ( mol )

Ta đặt t = n_NaOH / n_CO2
Nếu t = 2 : chỉ tạo muối Na₂CO₃
Nếu t = 1 : chỉ tạo muối NaHCO₃
Nếu 1 < t < 2 : tạo cả muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta có n_NaOH / n_CO2 = 0,16 : 0,1 = 1,6

=> t = 1,6

=> 1 < t < 2

=> tạo cả muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)
CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

Ta có n_SO2 = \(\dfrac{4,032}{22,4}\) = 0,18 ( mol )

n_Ca(OH)2 = C_M . V = 0,01 . 1,6 = 0,016 ( mol )

SO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaSO₃ + H₂O

0,18.....0,016

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,18}{1}:\dfrac{0,016}{1}\) = 0,18 > 0,016

=> Sau phản ứng SO₂ dư ; Ca(OH)₂ hết

=> m_CaSO3 = 120 . 0,016 = 1,92 ( gam )

a) Coi A gồm Fe và O2, gọi nFe là x, nO2 là y

=> 56x + 32y = 75,2 (1)

Fe => Fe(+3) + 3e

x------------------>3x

O2 + 4e => 2O(-2)

y----->4y

S(+6) + 2e => S(+4)

______0,6<---0,3

=> 3x - 4y = 0,6 (2)

(1) & (2) => x = 1; y = 0,6

=> a = 56g

b) n H2SO4= 2nSO2= 0,6 mol => m H2SO4= 58,8 g

=> m dd= 60 g

Lâu rồi không vô hóa nay thấy nhộn nhịp ghê ta.

a/ Bản chất Fe₃O₄ chính là hỗn hợp FeO và Fe₂O₃. Vậy ta có thể xem hỗn hợp A chỉ có 2 chất là Fe và Fe₃O₄.

Gọi số mol của Fe tạo Fe₃O₄ là x, số mol Fe còn lại là y.

\(3Fe\left(x\right)+2O_2\left(\dfrac{2x}{3}\right)\rightarrow Fe_3O_4\left(\dfrac{x}{3}\right)\)

\(2Fe_3O_4\left(\dfrac{x}{3}\right)+10H_2SO_4\left(\dfrac{5x}{3}\right)\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(\dfrac{x}{2}\right)+SO_2\left(\dfrac{x}{6}\right)+10H_2O\)

\(2Fe\left(y\right)+6H_2SO_4\left(3y\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(\dfrac{y}{2}\right)+3SO_2\left(\dfrac{3y}{2}\right)+6H_2O\)

Theo đề bài ta có:

\(56y+\dfrac{232x}{3}=75,2\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3=\dfrac{x}{6}+\dfrac{3y}{2}\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56y+\dfrac{232x}{3}=75,2\\\dfrac{x}{6}+\dfrac{3y}{2}=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,9\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,9+0,1=1\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{5.0,9}{3}+3.0,1=1,8\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1.56=56\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=1,8.98=176,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{176,4}{98\%}=180\left(g\right)\)

PS: Vầy ngắn chưa cô Vân

Fe+ H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

m_Fe=0,1.56=5,6g

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

a.Fe+H2SO4->FeSO4+H2

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

=>nFe=0,1(mol)=>mFe=0,1*56=5,6(g)

b.nH2SO4=0,1(mol)

=>CM_H2SO4=0,1/0,2=0,05(M)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{17,1}{171}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

0,1mol \(\rightarrow0,1mol\) \(\rightarrow0,1mol\)

\(\Sigma_{mdd\left(spu\right)}=17,1+200-0,1.233=193,8\left(g\right)\)