mA+mB=mC+mD

=> mA= mC+mD - mB

tương tự mB, mC, mD

A+B--->C+D

=> m_A+m_B=m_C+m_D

=>m_A=m_C+m_D-m_B

và m_B=m_C+m_D-m_A

và m_C= m_A+m_B-m_D

và m_D=m_A+m_B-m_C

GỌi CTHH của HC là: A₂O₃

Ta có:

\(\dfrac{16.3}{16.3+2A}.100\%=30\%\)

=>A=56

Vậy A là Fe

tính chất của chất:2 loại

+tính chất vật lí

+tính chất hóa học

chúc bạn học tốt

Tính chất của chất được phân thành 2 loại :

Tính chất hóa học: Là khả năng biến đổi từ chất này thành chất khác của chất.

Tính chất vật lí gồm nhiều tính chất nhất định như: nhiết độ sôi; nhiết độ nong s chảy; tính dẫn điện; tính dẫn nhiệt; khối lượng riêng; màu sắc: trạng thái;....

Phản ứng hóa học là sự biến đổi từ chất này thành chất khác

cái này chịu mà mình ko rõ đề này lắm

a;

Gọi hóa trị của Fe trong HC là a

Theo quy tắc hóa trị ta có:

a.1=I.3

=>a=3

Vậy Fe trong HC có hóa trị 3

b;

Gọi hóa trị của Fe trong HC là a

Theo quy tắc hóa trị ta có:

a.3=II.4

=>a=\(\dfrac{8}{3}\)

Vậy Fe trong HC có hóa trị \(\dfrac{8}{3}\)

c;

Theo quy tác hóa trị ta thấy SO₄ hóa trị 2

Fe hóa trị 3

(câu c làm giống 2 câu trên nên làm tắt tí)

a) Phương trình:

Zn + HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) Ta có :

n_{Zn = 13/65 = 0,2 (mo)}

Theo phương trình, ta có :

2n_Zn = n_HCl = 0,2.2=0,4(mol)

Số mol Zn = số mol ZnCl₂ = số mol H₂ = 0,2mol

Tự tính thể tích nha cậu từ tớ ghi số mol ra hết rồi. Cậu ghi đề chung chung quá tớ không biết muốn tích thể tích nào.

Làm tiếp câu b

-Ta có

V_Zn= V( H₂)= V (ZnCl₂)= 22,4×0,2= 4,48

(lít)

-Thể tích HCl :

V_HCl = 0,4.22,4=8,96 (lít)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ➝ FeSO₄ + H₂↑

n_Fe= \(\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)\)

Cứ 1 mol Fe tham gia phản ứng tạo thành 1 mol FeSO₄

Có 0,02 mol Fe tham gia phản ứng tạo thàn 0,02 mol FeSO₄

Khối lượng muối tạo thành là:

m_(FeSO4) = 0,02.(56+32+16.4) = 3,04 (g)

Cứ 1 mol Fe tham gia phản ứng tạo thành 1 mol H₂

Có 0,02 mol Fe tham gia phản ứng tạo thành 0,02 mol H₂

Thể tích khí thoát ra ở đktc là:

0,02.22,4 = 0,448(lít)

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!(Câu cuối hơi kì thì phải??!!)

+) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,23.80=18,4\left(g\right)\\\%Cu=\dfrac{64}{64+16}.100\%=80\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=18,4.80\%=14,72\left(g\right)\)

+) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO4}=12\left(g\right)\\\%Cu=\dfrac{64}{64+32+4.16}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=12.40\%=4,8\left(g\right)\)

+) Ta có: \(n_{CuSO4}=\dfrac{5}{64+32+4.16+5.\left(2.1+16\right)}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO4}=160.0,02=3,2\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO4}=3,2\left(g\right)\\\%Cu=\dfrac{64}{64+32+4.16}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=3,2.40\%=1,28\left(g\right)\)

+) Câu cuối chất không có Cu mà bạn!!?

nO2=5.6:22.4=0.25(mol)

PTHH:2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

Theo pthh:nK2MnO4=2nO2->nK2MnO4=0.5(mol)

mK2MnO4=0.5*197:96%=102.6(g)