Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo pt: \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,2\\27x+56y=5,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{19}{470}\\y=\dfrac{37}{470}\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{5,5}\cdot100\%=19,84\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-19,84\%=80,16\%\)

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

Không thấy mhh để tính%

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Cu không tác dụng với HCl bạn nhé

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

%mMg = 14,4/20 = 72%

%mCu = 100% - 72% = 28%

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65x + 27y = 17,05 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{9,52}{22,4}=0,425\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y=0,425\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: m _{dd HCl} = 1,05.500 = 525 (g)

m _{dd sau pư} = m_hh + m _{dd HCl} - m_H2 = 541,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{541,2}.100\%\approx5,03\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,15.133,5}{541,2}.100\%\approx3,7\%\end{matrix}\right.\)

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

Gọi nFe = a (mol); nAl = b (mol)

=> 56a + 27b = 11 (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH: 

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a ---> 2a ---> a ---> a

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b ---> 1,5b ---> b ---> b

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,15 (mol)

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

THAM KHẢO :
 

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Gọi khối lượng Fe là x(g) (0<x<11) => n_Fe = x/56 (mol)

Thì m_Al là 11-x(g) => n_Al = (11-x)/27 (mol)

n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Theo PT (1) ta có: n_H2 = n_Fe = x/56 (mol)

Theo PT (2) ta có: n_H2 = 3/2 n_Al = 3/2 . (11-x)/27 = (11-x)/18 (mol)

Theo đề bài, n_H2 thu được là 0,4(mol) nên ta có:

x/56 + (11-x)/18 = 0,4

<=> 18x +56(11-x) = 403,2

<=> x = 5,6 (g)

Do đó: m_Fe = 5,6(g) => n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

m_Al = 11-5,6 = 5,4(g) => n_Al = 5,4/27 = 0,2 (mol)

\(1)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

Từ giả thiết và theo PT: 

\(\begin{cases} 24n_{Mg}+56n_{Fe}=5,2\\ n_{Mg}+n_{Fe}=0,15 \end{cases}\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,1(mol);n_{Fe}=0,05(mol)\)

\(\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%=46,15\%\\ \%m_{Fe}=100-46,15=53,85\% \end{cases}\\ 2)\Sigma n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{1}=0,3(l)=300(ml)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

            \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,5\cdot24}{16}=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\\n_{MgO}=\dfrac{16\cdot25\%}{40}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=1,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{1,2\cdot36,5}{20\%}=219\left(g\right)\)

c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,5\cdot2=1\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,6\cdot95=57\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{hhA}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=234\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{57}{234}\cdot100\%\approx24,36\%\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 56y = 5,5 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

giúp với

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5\\n_{H_2SO_4}=0,19\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của 2 axit là HX

=> n_HX = 0,5 + 0,19.2 = 0,88 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

Do n_HX > 2.n_H2 => axit còn dư sau pư

b) bài này s tính riêng đc mỗi muối :v