Phương trình hóa học : 

2C₂H₆ + 7O₂ -> 6H₂O + 4CO₂

Tỉ lệ :

2 : 7 : 6 : 4

2C₂H₆+14O₂ ------_> 6H₂O + 4CO₂

TỈ LỆ 1 LÀ 2:4

TỈ LỆ 2 LÀ 1:2
 

Bài 1
a) CuO + Cu → Cu₂O
Tỉ lệ số phân tử CuO: số phân tử Cu₂O là 1 : 1
Tỉ lệ số nguyên tử Cu : số phân tử Cu₂O là 1 : 1
Tự làm tương tự với các câu khác.
i) 2Fe(OH)_x + xH₂SO₄ → Fe₂(SO₄)_x + 2xH₂O
Tỉ lệ:
Số phân tử Fe(OH)_x : số phân tử Fe₂(SO₄)_x là 2 : 1
Số phân tử Fe(OH)_x : số phân tử H₂O là 2 : 2x tức là 1 : x
Số phân tử H₂SO₄ : số phân tử Fe₂(SO₄)_x là x : 1
Số phân tử H₂SO₄ : số phân tử H₂O là x : 2x tức là 1 : 2.
Bài 2
a) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
b) 4H₂ + Fe₃O₄ →3Fe + 4H₂O
c) 3Ca + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂
d) CaCO­₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂
Bài 3
a) 2Al + 2H₂SO₄ → Al₂SO₄ + 3H₂
b) Tỉ lệ:
Số nguyên tử Al : số phân tử H₂SO₄ = 2 : 3
Số nguyên tử Al : số phân tử Al₂(SO₄)₃ = 2 : 1
Số nguyên tử Al : số phân tử H₂ = 2 : 3
Bài 4
a) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
b) Tỉ lệ:
Số nguyên tử P : số phân tử O₂ = 4 : 5
Số nguyên tử P : số phân tử P₂O₅ = 4 : 2
Bài 5
a) Tự làm.
b) Ta có Al (III) và nhóm SO₄ (II), áp dụng quy tắc hóa trị ta tính được x = 2; y = 3
2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
Tỉ lệ:
Số nguyên tử Al : số phân tử CuSO₄ = 2 : 3
Số nguyên tử Al : số phân tử Al₂(SO₄)₃ = 2 : 1
Số nguyên tử Al : số nguyên tử Cu = 2 : 3
Bài 6
a) PTHH: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
b) Theo ĐLBTKL:

m_KClO3 = m_KCl + m_O2

=> m_KCl = m_KClO3 – m_O2 = 24,5 – 9,8 = 14,7g
Bài 7
a) 3M + 4n HNO₃ → 3M(NO₃)_n + nNO + 2n H₂O
b) 2M + 2nH₂SO₄ →M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O
c) 8M + 30HNO₃ → 8M(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
d) 8M + 10n HNO₃ → 8M(NO₃)_n + n N₂O + 5n H₂O
e) (5x-2y)Fe + (18x-6y) HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + 3N_xO_y +(9x-3y)H₂O
f) 3Fe_xO_y + (12x-2y)HNO₃ → 3xFe(NO₃)₃ +(3x-2y)NO + (6x-y)H₂O
g) Fe_xO_y + (6x-2y)HNO₃ → x Fe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO₂ + (3x-y)H₂O
h) Fe_xO_y + 2yHCl → xFeCl_2y/x + yH₂O
i) 2 Fe_xO_y + 2y H₂SO₄ → x Fe₂(SO₄)_2y/x + 2y H₂O

cho mk hỏi tại sao ý a câu 7 lại cân bằng bằng M , ko phải đã M đã bằng r sao ?

b) Ta có Al (III) và nhóm SO₄ (II), áp dụng quy tắc hóa trị ta tính được x = 2; y = 3
          2Al    +       3CuSO₄      →      Al₂(SO₄)₃    +      3Cu
Tỉ lệ:
Số nguyên tử Al : số phân tử CuSO₄ = 2 : 3
Số nguyên tử Al : số phân tử Al₂(SO₄)₃ = 2 : 1
Số nguyên tử Al : số nguyên tử Cu = 2 : 3 
Bài 8
a) PTHH:    2KClO₃ → 2KCl   +       3O₂
b) Theo ĐLBTKL:

m_KClO3 = m_KCl + m_O2

=> m_KCl = m_KClO3 – m_O2 = 24,5 – 9,8 = 14,7g

Câu A bạn tự làm nha

khí H₂ và O₂

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\)2H₂O

Thể tích của H₂ gấp đôi thể tích O₂

a. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ -> Phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm.

b. 2H₂O 2H₂ + O₂ (đây chỉ là phản ứng điều chế khí H2 trong công nghiệp).

c. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ -> Phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm.

Phản ứng hóa học điều chế H₂ trong phòng thí nghiêm là a và c

a. Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

c. 2Al + 6HCl-> 2AlCl₃ +H₂

a/ 4K + O2 => 2K2O: phản ứng hóa hợp

K2O + H2O => KOH: phản ứng hóa hợp

b/ 2P + 5/2 O2 => P2O5: phản ứng hóa hợp

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4: phản ứng hóa hợp

c/ Na + H2O => NaOH + 1/2 H2: phản ứng thế

4Na + O2 => 2Na2O: phản ứng hóa hợp

Na2O + H2O => 2NaOH: phản ứng hóa hợp

d/ Cu + 1/2 O2 => CuO: phản ứng hóa hợp

CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O: phản ứng thế

CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4: phản ứng thế

e/ H2 + 1/2 O2 => H2O: phản ứng hóa hợp

H2O + SO3 => H2SO4: phản ứng hóa hợp

H2SO4 + Zn => ZnSO4 + H2: phản ứng thế

Kim loại: A

CT oxit kim loại: AxOy

Ax + 16y = 160

Ax/16y = 70/30

=> 30Ax = 1120y => A = 112y/3x

Nếu x = 1, y =1 => loại

Nếu x = 2, y = 1 => loại

Nếu x = 2, y = 3 => A = 56 (Fe)

CT: Fe2O3: sắt (III) oxit

hại não ==

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

b) n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

=> V_O2(đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

c) n_Al2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam

(1) Tỉ lệ 1 : 1 : 2

(2) Tỉ lệ 4 : 3 : 2

(1) Tỉ lệ : 1 : 1 : 2

(2) Tỉ lệ : 4 : 3 : 2