Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O
nHCl=0.3(mol)
->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)
->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe
Bài 2
nH2=0.3(mol)
2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)
nX=0.6:n
+) n=1->MX=9(g/mol)->loại
+)n=2->MX=18(g/mol)->loại
+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al
Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được
Bài 3
nH2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 \(\uparrow\) (1)
0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
a) %mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%
%mAl2O3 = 65,38%
b) nAl2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = nAl2(SO4)3
Theo pt(2) nH2SO4 = 3nAl2O3 = 0,6 (mol)
m dd H2SO4 = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)
c) m dd spư = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)
C%(Al2(SO4)3) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%
1)
a) PTHH
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (1)
Ag không tác dụng với HCl
b) nH2=4,48:22,4=0,2 (mol)
theo pt (1): nAl=\(\frac{2}{3}\)nH2=\(\frac{2}{3}\).0,2=\(\frac{2}{15}\)(mol)
-> mAl=\(\frac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)
%mAl=\(\frac{3,6}{339}.100\text{%=1,06%}\)
%mAg=100%-1,06%=98,94%
2.
nH2= 8.96/22.4=0.4 mol
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0.4___0.8______0.4_____0.4
mMg= 0.4*24=9.6g
mMgO= 17.6-9.6=8g
nMgO= 8/40=0.2 mol
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
0.2_____0.4_____0.2
nHCl= 0.8 + 0.4=1.2 mol
mHCl= 1.2*36.5=43.8g
mddHCl= 43.8*100/7.3=600g
mMgCl2= 0.2 + 0.4=0.6 mol
mMgCl2= 0.6*95=57g
mdd sau phản ứng= 17.6 + 600 - 0.4*2=616.8g
C%MgCl2= 57/616.8*100%=9.24%
2)
a)Mg +2HCl -> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
b) nH2=8,96:22,4=0,4(mol)
Mg +2HCl -> MgCl2 + H2
0,4 <- 0,8 <- 0,4<- 0,4 (mol)
mMg=0,4.24=9,6(g)
mMgO=17,6-9,6=8(g)
-> nMgO=\(\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
0,2 -> 0.4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)
\(\Sigma n_{HCl}=\)0,8+0,4=1,2(mol)
-> mHCl=1,2.36,5=43,8(g)
-> mddHCl=\(\frac{43,8}{7,3\%}=600\)(g)
Khối lượng axit đã dùng là 600 gam
c) \(\Sigma n_{MgCl2}=\)0,4+0,2=0,6(mol)
-> mMgCl2 = 0,6.95=57(g)
Khối lượng muối thu được sau phản ứng là 57 gam
d)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng=mhh+mddHCl-mH2=17,6+600-0,4.2=616,8(gam)
C% dd MgCl2 =\(\frac{57}{616,8}.100\%\approx9,24\%\)
1.
a. Ag không tác dụng với dd HCl
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
(mol) 2 6 2 3
(mol) 0,1(3) 0,2
b. Số mol H2 là: \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của Al là:
\(m_{Al}=n.M=0,1\left(3\right).27=3,6\left(g\right)\)
Thành phần phần trăm của Al trong hh là:
\(\%m_{Al}=\frac{3,6.100}{339}\approx1,06\%\)
Thành phần phần trăm của Ag trong hh là:
\(\%m_{Ag}=100\%-1,06\%=98,84\%\)